1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить неспаренные электроны внешнего уровня. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны. 

 

 

Внешние электроны - это электроны, которые находятся на внешнем энергетическом уровне (электронном слое).

 

Внешний энергетический уровень дальше всего находится от ядра атома, он имеет самый большой номер, равный номеру периода.

 

Помним, что: число электронов на внешнем уровне равно номеру группы для s и p элементов.

Для d элементов количество внешних электронов определяется числом электронов на s подуровне и равно 2 или 1, если элемент с проскоком электрона (Cr, Cu)

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять, в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Nа – элемент 1 А группы 3 периода. Он является s элементом. Так как он в первой группе, у него 1 электрон на внешнем уровне.

 

 

У натрия 1 неспаренный электрон.

 

2) Mn – элемент 7 В группы 4 периода. Он является d элементом. Он в седьмой группе, и у него 2 электрона на внешнем слое.

 

 

У марганца 0 неспаренных электронов.

 

3) Si – элемент 4 А группы 3 периода. Он является p элементом. Так как он в четвертой группе, у него 4 электрона на внешнем уровне.

 

 

У кремния 2 неспаренных электрона.

 

4) Se – элемент 6 А группы 4 периода. Он является p элементом. Так как он в шестой группе, у него 6 электронов на внешнем уровне.

 

 

У селена 2 неспаренных электрона.

 

5) P – элемент 5 А группы 3 периода. Он является p элементом. Так как он в пятой группе, у него 5 электронов на внешнем уровне.

 

 

У фосфора 3 неспаренных электрона.

4. Анализируем решение:

У кремния и селена по 2 неспаренных электрона.

5. Запишем ответ.