1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить, у каких элементов в основном состоянии в атоме содержится один неспаренный электрон. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого из пяти элементов.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.

 

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) S – элемент VI A группы 3 периода. Является p-элементом. Так как сера в шестой группе, у нее 6 электронов на внешнем уровне.

 

 

У серы 2 неспаренных электрона.

 

2) Na – элемент I A группы 3 периода. Является s-элементом. Так как натрий в первой группе, у него 1 электрон на внешнем уровне.

 

 

У натрия 1 неспаренный электрон.

 

3) Al – элемент III A группы 3 периода. Является p-элементом. Так как алюминий в третьей группе, у него 3 электрона на внешнем уровне.

 

 

У алюминия 1 неспаренный электрон.

 

4) Si – элемент IV A группы 3 периода. Является p-элементом. Так как кремний в четвертой группе, у него четыре электрона на внешнем уровне.

 

 

У кремния 2 неспаренных электрона.

 

5) Mg – элемент II A группы 3 периода. Является s-элементом. Так как магний во второй группе, у него два электрона на внешнем уровне.

 

 

У магния 0 неспаренных электронов.

4. Анализируем решение:

У натрия и алюминия по одному неспаренному электрону на внешнем уровне.

5. Запишем ответ.