1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить атомы, которые содержат на внешнем уровне один неспаренный электрон в основном состоянии. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.

 

 

Внешние электроны - это электроны, которые находятся на внешнем энергетическом уровне (электронном слое).

 

Внешний энергетический уровень дальше всего находится от ядра атома, он имеет самый большой номер, равный номеру периода.

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Cr – элемент VI B группы 4 периода. Является d-элементом. Так как у хрома наблюдается проскок электрона, у него 1 электрон на внешнем уровне.

 

 

У хрома на внешнем уровне 1 неспаренный электрон.

 

2) P – элемент V A группы 3 периода. Является p-элементом. Так как фосфор находится в пятой группе, у него 5 электронов на внешнем уровне.

 

 

У фосфора на внешнем уровне 3 неспаренных электрона.

 

3) Na – элемент I A группы 3 периода. Является s-элементом. Так как натрий располагается в первой группе, у него 1 электрон на внешнем уровне.

 

 

У натрия на внешнем уровне 1 неспаренный электрон.

 

4) Si – элемент IVA группы 3 периода. Является p-элементом. Так как кремний в четвертой группе, у него 4 электрона на внешнем уровне.

 

 

У кремния на внешнем уровне 2 неспаренных электрона.

 

5) N – элемент VA группы 2 периода. Является p-элементом. Так как азот расположен в пятой группе, у него 5 электронов на внешнем уровне.

 

 

У азота на внешнем уровне 3 неспаренных электрона.

4. Анализируем решение:

У хрома и натрия на внешнем уровне в основном состоянии 1 неспаренный электрон.

5. Запишем ответ.