1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить атомы, которые не содержат на внешнем уровне неспаренных электронов в основном состоянии. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.

 

 

Внешние электроны - это электроны, которые находятся на внешнем энергетическом уровне (электронном слое).

 

Внешний энергетический уровень дальше всего находится от ядра атома, он имеет самый большой номер, равный номеру периода.

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Mn – элемент VII B группы 4 периода. Является d-элементом. Так как марганец d-элемент без проскока электрона, у него 2 электрона на внешнем уровне.

 

 

У марганца на внешнем уровне 0 неспаренных электронов.

 

2) Fe – элемент VIII B группы 4 периода. Является d-элементом. Так как железо d-элемент без проскока электрона, у него 2 электрона на внешнем уровне.

 

 

У железа на внешнем уровне 0 неспаренных электронов.

 

3) Al – элемент III A группы 3 периода. Является p-элементом. Так как алюминий в третьей группе, у него 3 электрона на внешнем уровне.

 

 

У алюминия на внешнем уровне 1 неспаренный электрон.

 

4) Si – элемент IV A группы 3 периода. Является p-элементом. Так как кремний расположен в четвертой группе, у него 4 электрона на внешнем уровне.

 

 

У кремния на внешнем уровне 2 неспаренных электрона.

 

5) P – элемент V A группы 3 периода. Является p-элементом. Так как фосфор находится в пятой группе, у него 5 электронов на внешнем уровне.

 

 

У фосфора на внешнем уровне 3 неспаренных электрона.

4. Анализируем решение:

У марганца и железа на внешнем уровне в основном состоянии нет неспаренных электронов.

5. Запишем ответ.