1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ вопроса задания:

В задании просят определить атомы, которые в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. Для этого нужно проанализировать графическую формулу каждого атома.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.

 

 

Внешний энергетический уровень дальше всего находится от ядра атома, он имеет самый большой номер, равный номеру периода.

 

Помним, что число электронов на внешнем уровне равно номеру группы для s- и p-элементов.

Для d-элементов количество внешних электронов определяется числом электронов на внешнем s-подуровне и равно 2 или 1, если элемент с проскоком электрона (Cr, Cu).

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять, в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) N - элемент 5 А группы 2 периода. Он является p - элементом. Так как он в пятой группе, у него 5 электронов на внешнем уровне.

 

 

У него 3 неспаренных электрона. Не подходит.

 

2) He - элемент 8 А группы 1 периода. Он является благородным газом. У таких элементов полностью заполнены энергетические уровни.

 

 

У него нет неспаренных электронов. Подходит.

 

3) C - элемент 4 А группы 2 периода. Он является p-элементом.

 

 

У углерода 2 неспаренных электрона. Не подходит.

 

4) F - элемент 7 А группы 2 периода. Он является p - элементом. Так как он в седьмой группе, у него 7 электронов на внешнем уровне.

 

 

У него 1 неспаренный электрон. Не подходит.

 

5) Be - элемент 2 А группы 2 периода. Он является s-элементом. Так как он во второй группе, у него 2 электрона на внешнем уровне.

 

 

У него нет неспаренных электронов. Подходит.

4. Анализируем решение:

У гелия и бериллия  основном состоянии нет неспаренных электронов.

5. Запишем ответ.