1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить элементы, имеющие одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.

 

 

Основное состояние – квантовое состояние атома с наименьшей энергией (стандартное распределение электронов по орбиталям атома). При переходе электронов с уровня (подуровня) с меньшей энергией на уровни (подуровни) с большей энергией возникают возбужденные состояния.

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять, в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Sc – элемент III B группы 4 периода. Является d-элементом. Заполнены все орбитали, кроме 3d, на которой расположен один неспаренный электрон.

 

 

У скандия 1 неспаренный электрон.

 

2) F – элемент VII A группы 2 периода. Является p-элементом. На внешнем уровне семь электронов.

 

 

У фтора 1 неспаренный электрон.

 

3) N – элемент V A группы 2 периода. Является p-элементом. Так как азот расположен в пятой группе, у него 5 электронов на внешнем уровне.

 

 

У азота 3 неспаренных электрона.

 

4) C – элемент IV A группы 2 периода. Является p-элементом. Два электрона на p-орбиталях внешнего уровня.

 

 

У углерода 2 неспаренных электрона.

 

5) Ca – элемент II A группы 4 периода. Является s-элементом. Не имеет электронов на p-орбитали.

 

 

У кальция нет неспаренных электронов.

4. Анализируем решение:

У скандия и фтора одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии.

5. Запишем ответ.