1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить, какие атомы в основном состоянии не содержат неспаренных p-электронов. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны. 

 

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять, в какой группе и в каком периоде они расположены:

 

 

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Nа – элемент 1 А группы 3 периода. Он является s-элементом.

 

 

Он не содержит неспаренных p-электроннов. Подходит.

 

2) S – элемент 6 А группы 3 периода. Он является p-элементом. 

 

 

У него 2 неспаренных p-электрона.

 

3) F - элемент 7 А группы 2 периода. Он является p-элементом. 

 

У него 1 неспаренный p-электрон.

 

4) V - элемент 5 B группы 4 периода. Он является d-элементом.

 

 

Он не содержит неспаренных p-электроннов. Подходит.

 

5) Si - элемент 4 А группы 3 периода. Он является p-элементом.

 

 

У него 2 неспаренных p-электрона.

4. Анализируем решение:

У натрия и ванадия нет неспаренных p-электронов.

5. Запишем ответ.