1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить, атомы каких их указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют только два неспаренных электрона. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять, в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Cl – элемент VII A группы, 3 периода. Является p-элементом.

 

 

У хлора 1 неспаренный электрон.

 

2) Ti – элемент IV B группы, 4 периода. Является d-элементом.

 

 

У титана 2 неспаренных электрона.

 

3) V – элемент V B группы, 4 периода. Является d-элементом. 

 

 

У ванадия 3 неспаренных электрона.

 

4) S – элемент VI A группы, 3 периода. Является p-элементом. 

 

 

У серы 2 неспаренных электрона.

 

5) Na – элемент I A группы, 3 периода. Является s-элементом. 

 

 

У натрия 1 неспаренный электрон.

 

4. Анализируем решение:

У титана и серы по два неспаренных электрона. 

5. Запишем ответ.