1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить у атомов каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии электронов на внешнем энергетическом уровне больше, чем на внутренних энергетических уровнях. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома.

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять, в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Li – элемент IА группы 2 периода. Так как он в первой группе, у него 1 электрон на внешнем уровне. Всего у лития 3 электрона.

 

 

У лития электронов на внешнем энергетическом уровне меньше, чем на внутренних энергетических уровнях.

 

2) Zn – элемент IIB группы 4 периода. Так как у него нет проскока электрона, у него 2 электрона на внешнем уровне. Всего у цинка 30 электронов.

 

 

У цинка электронов на внешнем энергетическом уровне меньше, чем на внутренних энергетических уровнях.

 

3) F – элемент VIIА группы 2 периода. Так как он в седьмой группе, у него 7 электронов на внешнем уровне. Всего у фтора 9 электронов.

 

 

У фтора электронов на внешнем энергетическом уровне больше, чем на внутренних энергетических уровнях.

 

4) B – элемент IIIА группы 2 периода. Так как он в третьей группе, у него 3 электрона на внешнем уровне. Всего у бора 5 электронов.

 

 

У бора электронов на внешнем энергетическом уровне больше, чем на внутренних энергетических уровнях.

 

5) Br – элемент VIIА группы 4 периода. Так как он в седьмой группе, у него 7 электронов на внешнем уровне. Всего у брома 35 электронов.

 

 

У брома электронов на внешнем энергетическом уровне меньше, чем на внутренних энергетических уровнях.

4. Анализируем решение:

У фтора и бора электронов на внешнем энергетическом уровне больше, чем на внутренних энергетических уровнях.

5. Запишем ответ.