1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить, какие из элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.

 

Валентные электроны - это электроны последнего слоя для s- и p- элементов, их число равно номеру группы и совпадает с числом внешних электронов. Для d- элементов количество внешних электронов и валентных электронов не равны, внешних электронов у них 2 (исключение: хром, медь и серебро).

 

Число валентных электронов равно номеру группы. 

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять в какой группе и в каком периоде они расположены.

3.  Распишем электронную конфигурацию для каждого элемента:                                                                                                                                             

1) Nа – элемент 1 А группы 3 периода. Он является s-элементом. 

 

 

Так как он расположен в первой группе, у него 1 валентный электрон.

 

2) Si – элемент 4 А группы 3 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он находится в четвертой группе, у него 4 валентных электрона.

 

3) Cr – элемент 6 B группы 4 периода. Он является d-элементом. 

 

 

Так как он располагается в шестой группе, то у него 6 валентных электронов

 

4) Cl – элемент 7 А группы 3 периода. Он является p-элементом.  

 

 

Так как он находится в седьмой группе, то у него 7 валентных электронов.

 

5) Mn – элемент 7 B группы 4 периода, Он является d-элементом. 

 

 

Так как он расположен в седьмой группе, то у него 7 валентных электронов.

4. Анализируем решение:

У Cl и Mn одинаковое число валентных электронов, равное 7. 

 

---

 

Лайфхак: если вам нужно найти одинаковое количество валентных электронов, то нужно искать элементы, которые стоят в одной группе. 

 

---

5. Запишем ответ.