1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить, какие элементы из списка в основном состоянии имеют одинаковое число валентных электронов.

Валентные электроны - это электроны последнего слоя для s- и p- элементов, их число равно номеру группы и их число совпадает с числом внешних электронов. Для d- элементов количество внешних электронов и валентных электронов не равно, внешних электронов у них 2 (исключение: хром и медь - 1 внешний электрон из-за проскока ).

Число валентных электронов равно номеру группы.

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронную конфигурацию для каждого элемента: 

1) Ba – элемент 2 А группы 6 периода. Он является s-элементом. 

Так как он расположен во второй группе, то у него 2 валентных электрона.

2) Si – элемент 4 А группы 3 периода. Он является p-элементом. 

Так как он находится в четвертой группе, у него 4 валентных электрона.

3) Mn – элемент 7 B группы 4 периода. Он является d-элементом.

Так как он располагается в седьмой группе, то у него 7 валентных электронов. 

4) Nа – элемент 1 А группы 3 периода. Он является s-элементом. 

Так как он находится в первой группе, у него 1 валентный электрон.

5) Cl – элемент 7 А группы 3 периода. Он является p-элементом.  

Так как он расположен в седьмой группе, то у него 7 валентных электронов.

4. Анализируем решение: 

У Cl и Mn одинаковое число валентных электронов, равное 7.

Лайфхак: если вам нужно найти элементы с одинаковым количеством валентных электронов, то нужно искать элементы одной группы.

5. Запишем ответ.