1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить, у каких элементов в основном состоянии во внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

 

Внешние электроны - это электроны, которые находятся на внешнем энергетическом уровне (электронном слое).

 

Внешний энергетический уровень дальше всего находится от ядра атома, он имеет самый большой номер, равный номеру периода.

 

Помним, что число электронов на внешнем уровне равно номеру группы для s- и p- элементов. Для d-элементов количество внешних электронов определяется числом электронов на внешнем s-подуровне и равно 2 (или 1, если элемент с проскоком электрона (Cr, Cu)) .

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять в какой группе и в каком периоде они расположены:

                                  

3. Распишем электронную конфигурацию для каждого элемента: 

1) Nа – элемент 1 А группы 3 периода. Он является s-элементом. 

 

 

Так как он расположен в первой группе, у него 1 электрон на внешнем энергетическом уровне.

 

2) K – элемент 1 А группы 4 периода. Он является s-элементом. 

 

 

Так как он находится в первой группе, то у него 1 электрон на внешнем энергетическом уровне.

 

3) Si – элемент 4 А группы 3 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он располагается в четвертой группе, то у него 4 электрона на внешнем энергетическом уровне.

 

4) Mg – элемент 2 А группы 3 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он находится во второй группе, то у него 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

 

5) C – элемент 4 А группы 2 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он расположен в четвертой группе, то у него 4 электрона на внешнем энергетическом уровне.

4. Анализируем решение:

У  Si и С число электронов на внешнем энергетическом уровне равно 4.

 

---

 

Лайфхак: 

 

Если вам нужно найти одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне среди s- и p- элементов, то эти элементы будут стоять в одной группе.

 

---

5. Запишем ответ.