1.01 Электронная конфигурация атомов

1. Анализ задания:

В задании просят определить, у каких из перечисленных элементов в атоме 5 валентных электронов.

 

Валентные электроны - это электроны последнего слоя для s- и p- элементов, их число равно номеру группы и совпадает с числом внешних электронов. Для d- элементов количество внешних электронов и валентных электронов не равно, внешних электронов у них 2 (исключение: хром и медь - у них 1 внешний электрон из-за проскока).

 

Число валентных электронов равно номеру группы. 

 

 

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронную конфигурацию для каждого элемента:                                                                                                                             

1) V – элемент 5 В группы 4 периода. Он является d-элементом. 

 

 

Так как он стоит в пятой группе, то у него 5 валентных электронов.

 

2) Br – элемент 7 А группы 4 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он стоит в седьмой группе, то у него 7 валентных электронов.

 

3) S – элемент 6 А группы 3 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он стоит в шестой группе, то у него 6 валентных электронов.

 

4) As – элемент 5 А группы 4 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он стоит в пятой группе, то у него 5 валентных электронов.

 

5) I – элемент 7 А группы 5 периода. Он является p-элементом. 

 

 

Так как он стоит в седьмой группе, то у него 7 валентных электронов.

4. Анализируем решение:

У V и As число валентных электронов равно 5.

 

---

 

Лайфхак: если вам нужно найти элементы с одинаковым количеством валентных электронов, то нужно искать элементы одной группы. 

 

---

5. Запишем ответ.