1.02 Электронная конфигурация ионов

1. Анализ задания:

В задании просят определить в электронных конфигурациях каких ионов, соответствующих основному состоянию атома, количество неспаренных электронов на 2 отличается от количества неспаренных электронов в основном состоянии соответствующих атомов. Для этого нужно изобразить графическую формулу для каждого атома и соответствующего иона.

 

Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны. 

 

 

Существуют различные ионы – катионы и анионы. 

 

Катион — это положительно заряженный ион, образуется, если атом отдает электроны.

 

Анион — отрицательно заряженный ион, образуется, если атом принимает электроны.

2. Выделим все элементы в таблице Менделеева, чтобы понять, в какой группе и в каком периоде они расположены:

3. Распишем электронные и графические формулы:

1) Y – элемент IIIB группы 5 периода. Является d-элементом. Так как у него нет проскока электрона, у него 2 электрона на внешнем уровне.

 

 

У иттрия в основном состоянии 1 неспаренный электрон.

 

Y^{3 +} – катион иттрия с зарядом 3 + образуется при "потере" атомом иттрия трёх электронов. 

 

 

У иона иттрия 0 неспаренных электронов.

 

2) Se –  элемент VIA группы 4 периода. Является p-элементом. Так как он в шестой группе, у него 6 электронов на внешнем уровне.

 

 

У селена в основном состоянии 2 неспаренных электрона.

 

Se^{2 –} – анион селена с зарядом 2 – образуется при "получении" атомом селена двух электронов. 

 

 

У иона селена 0 неспаренных электронов.

 

3) Zn – элемент IIB группы 4 периода. Является d-элементом. Так как у него нет проскока электрона, у него 2 электрона на внешнем уровне.

 

 

У цинка в основном состоянии 0 неспаренных электронов.

 

Zn^{2 +} – катион цинка с зарядом 2 + образуется при "потере" атомом цинка двух электронов. 

 

 

У иона цинка 0 неспаренных электронов.

 

4) V – элемент VB группы 4 периода. Является d-элементом. Так как у него нет проскока электрона, у него 2 электрона на внешнем уровне.

 

 

У ванадия в основном состоянии 3 неспаренных электрона.

 

V^{3 +} – катион ванадия с зарядом 3 + образуется при "потере" атомом ванадия трёх электронов. 

 

 

У иона ванадия 2 неспаренных электрона.

 

5) Mo – элемент VIB группы 5 периода. Является d-элементом. Так как у него есть проскок электрона, у него 1 электрон на внешнем уровне.

 

 

 

У молибдена в основном состоянии 6 неспаренных электронов.

 

Mo^{2 +} – катион молибдена с зарядом 2 + образуется при "потере" атомом молибдена двух электронов. 

 

 

У иона молибдена 4 неспаренных электрона.

4. Анализируем решение:

У ионов селена и молибдена количество неспаренных электронов на 2 отличается от количества неспаренных электронов в основном состоянии соответствующих атомов.

5. Запишем ответ.