2.01 Закономерности изменения металлических/неметаллических, окислительно-восстановительных свойств атомов элементов или их соединений

1. Проанализируем задание:

Нам нужно найти три p-элемента и  расположить их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими высших оксидов.

2. Отметим в таблице Менделеева все предложенные элементы:

3. Выделим среди этих элементов все p-элементы:

p-элементы – это элементы, у которых валентными являются электроны s- и p-подуровня внешнего энергетического уровня. Число валентных s- и p-электронов равно номеру группы (исключение: благородные газы). К ним относят элементы III-VIIIA групп (кроме He, он является s-элементом).

1) S - p-элемент, является неметаллом;

2) Са - s-элемент, является металлом;

3) Mn - d-элемент, является металлом побочной группы;

4) Al - p-элемент, является металлом;

5) Cl - p-элемент, является неметаллом.

Таким образом, в задании мы будем рассматривать серу, алюминий и хлор.

4. Усиление кислотных свойств высших оксидов элементов происходит в следующих направлениях:

Видим, что нужно расположить выбранные нами элементы в порядке слева направо: Al → S→ Cl.

Примечание: Можем составить формулы высших оксидов для выбранных веществ и определить их характер.

Высший оксид — это оксид, в котором элемент находится в максимальной степени окисления.

• SO₃ - кислотный оксид (так как сера неметалл в С.О. + 6)
• Al₂O₃ - амфотерный оксид (так как алюминий металл в С.О. + 3)
• Cl₂O₇ - кислотный оксид (так как хлор неметалл в С.О. + 7)

Кислотные свойства высших оксидов элементов одного периода увеличиваются с увеличением степени окисления. Расставим оксиды в порядке усиления кислотных свойств:

Al₂O₃ < SO₃ < Cl₂O₇

5. Запишем ответ.