3.03 Формулы ионов

1. Отметим в таблице Менделеева все предложенные элементы:

2. Найдём возможные степени окисления центрального атома в данном ионе:

Кислород в подобных ионах имеет С.О. - 2, а степень окисления элемента "Э" обозначим за n.

Для данной формулы: ЭО₄^2- → суммарный заряд иона равен – 2.

Составим уравнение для нахождения n (С.О. центрального атома): сложим n с суммарным зарядом всех атомов кислорода (-2 · 4) и приравняем к заряду всего иона.

Получим:

n + (-2 · 4) = -2

n − 8 = -2

n = 8 − 2 = 6

Чтобы элемент Э образовывал анион вида ЭО₄^2-, он должен находиться в степени окисления: + 6.

3. Вспомним, какие степени окисления могут быть у данных элементов в соединениях: 

Степень окисления – условный заряд атома, который он приобретает в соединении, если считать, что все связи ионные, а электроны полностью "переходят" к более электроотрицательному атому.

1) C – имеет С.О. от - 4 до + 4;

2) Fe – имеет С.О. + 2, + 3 и + 6;

3) Sn – имеет С.О. + 2 и + 4;

4) Pb – имеет С.О. + 2 и + 4;

5) Cr – имеет С.О. + 2, + 3 и + 6.

4. Выбираем элементы, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭО₄^2- могут иметь степень окисления + 6:

Железо и хром могут образовать анионы состава ЭО₄^2-. К примеру, нам хорошо известны ферраты и хроматы: FeO₄^2- и CrO₄^2-

5. Запишем ответ.