9. Взаимосвязь классов неорганических соединений

1. X +O₂→ N₂
   Это указывает,  что при реакции вещества X с кислородом, выделяется азот (N₂). Такое разложение характерно для аммиака (NH₃) при нагревании. Реакция:

   4NH₃ + 2О₂ → 2N₂↑ + 4H₂O

   Таким образом, X = NH₃ 
2. N₂+Y → Mg₃N₂
   Азот (N₂) реагирует с магнием (Mg) при нагревании, образуя нитрид магния (Mg₃N₂). Реакция:

   N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

   Следовательно, Y = Mg 

    Правильный ответ: 45

CuSO₄ (+ X) → CuBr₂
Для превращения сульфата меди (CuSO₄) в бромид меди (CuBr₂) необходимо вещество, содержащее ионы Br⁻, чтобы произошла реакция обмена. Таким веществом может быть, например, BaBr₂.
CuSO₄ + BaBr₂ → CuBr₂ + BaSO₄↓
Здесь образуется нерастворимый осадок BaSO₄, а CuBr₂ остается в растворе.
X = BaBr₂ (3).

CuBr₂ (+ Y) → CuCl₂
Для превращения бромида меди (CuBr₂) в хлорид меди (CuCl₂) необходимо вещество, содержащее хлор, которое может вытеснить бром. Таким веществом является Cl₂ (хлор). Хлор окисляет бромид-ион (Br⁻) до молекулярного брома (Br₂), а сам восстанавливается до хлорида (Cl⁻):
CuBr₂ + Cl₂ → CuCl₂ + Br₂
Итак, Y = Cl₂ (5).

Правильный ответ:35

Превращение ZnO → X

Оксид цинка (ZnO) при взаимодействии с кислотой образует соль. Например, при реакции с серной кислотой образуется сульфат цинка:
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
Таким образом, X = ZnSO₄.

Превращение X  + Y → Na₂[Zn(OH)₄]

Сульфат цинка (ZnSO₄) при добавлении щелочи (NaOH) сначала образует гидроксид цинка:
ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Затем гидроксид цинка (Zn(OH)₂) растворяется в избытке щелочи, образуя тетрагидроксоцинкат натрия:
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] Таким образом, Y = NaOH

Правильный ответ: 24

1. Превращение SiO₂ → X

Диоксид кремния (SiO₂) может реагировать с щелочами, такими как KOH, образуя силикат калия (K₂SiO₃):
SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O.

X = K₂SiO₃

2. Превращение X +Y→ H₂SiO₃

Силикат калия (K₂SiO₃) реагирует с кислотами, такими как HCl, с образованием  кремниевой кислоты (H₂SiO₃):
K₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2KCl

Y = H₂SiO₃

Правильный ответ: 24

Cu=> X
Нам нужно получить вещество X, которое далее будет реагировать с КОН, вещество Х должно быть солью. Из меди в одну стадию можно получить соль: хлорид меди.
Cu+Cl₂=> CuCl₂
Соль будет реагировать с щелочью:
CuCl₂+KOH=> Cu(OH)₂+2KCl
Образуется голубой осадок: гидроксид меди
Вещество Х- СuCl₂
Вещество Y - Cu(OH)₂
Правильный ответ:13

1. Превращения веществ:
Al(OH)₃ → X → Al₂(SO₄)₃ → Y (в растворе NH₃)

- Al(OH)₃ реагирует с H₂SO₄ с образованием сульфата алюминия:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Сульфат алюминия реагирует с растовором аммиака:
- Al₂(SO₄)₃ реагирует с NH₃:Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

X — H₂SO₄ (5)
Y — Al(OH)₃ (3)
Правильный ответ: 53

Медь (Cu ) превращается в нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂  Для этого медь должна вступить в реакцию окисления, из предложенных вариантов ответа больше всего подходит нитрат железа (III), так как он может являться окислителем​:

Cu+2Fe(NO₃)₃→Cu(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₂

Таким образом, вещество X— это Fe(NO₃)₃​

Нитрат меди разлагается :

2Cu(NO₃)₂→2CuO+4NO₂+O₂

вещество Y- CuO

Правильный ответ: 21

1. Превращение Cu(OH)₂→ X:

   Гидроксид меди(II) может реагировать с кислотой (например, серной) с образованием сульфата меди(II):  

   Cu(OH)₂ + H₂SO₄→CuSO₄ + 2H_{​​​​​​2}O

   Таким образом, X — сульфат меди(II)

2. Превращение X + H₂S → Y:

   Сульфат меди(II) реагирует с сероводородом в кислой среде, образуя сульфид меди(II) (чёрный осадок):  

   CuSO_{​​​​4}+ H_{​​​​​​2}S→CuS↓ +H₂SO₄

   Следовательно, Y — сульфид меди(II)

Правильный ответ: 14

1. CrCl₂ + NaOH → Cr(OH)₂ (X):
   Хлорид хрома(II) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид хрома(II) (Cr(OH)₂), который выпадает в осадок. Это соответствует варианту 5.
   Уравнение реакции:
   CrCl₂+2NaOH→Cr(OH)₂↓+2NaCl

2. Cr(OH)₂ + H₂SO₄ (конц) → Cr₂(SO₄)₃ (Y):
   Гидроксид хрома(II) взаимодействует с концентрированной серной кислотой. В условиях окисления (концентрированная H₂SO₄ выступает как окислитель) хром(II) окисляется до хрома(III), образуя сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃). Это соответствует варианту 3.
   Уравнение реакции:
   2Cr(OH)₂+4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+SO₂↑+6H₂O

Правильный ответ: 53

Напишем уравнения реакций: 

1) Fe₃O₄+ 2СO→3FeO+ CO₂

2) FeO+4HNO₃ (конц)→Fe(NO₃)₃+NO₂+2H₂O

Вещество X - СO

Вещество Y- Fe(NO₃)₃

Правильный ответ: 23

4Al(NO₃)₃ →^{t  2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Al₂O₃ + K₂CO₃,}→ ^{tº 2KAlO₂ + CO₂}

Первая реакция (N_₂ → X):
Синтез аммиака из азота и водорода происходит в условиях повышенной температуры, давления и катализатора (процесс Габера):

N₂+3H₂→t∘,кат.→2NH₃ 

Следовательно, X — аммиак (NH₃) (вариант 2).

Вторая реакция :
Аммиак взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид аммония:

NH₃+HCl→NH₄Cl 

Таким образом, Y — хлорид аммония   (вариант 4).
X - 2, Y - 4

Правильный ответ: 24

FeCl₃ → Fe(OH)₃ (X):
Хлорид железа(III) реагирует с щёлочью (например, NaOH), образуя гидроксид железа(III):

FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl 

Fe(OH)₃ — нерастворимое основание, выпадает в осадок.

Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ (Y):
Гидроксид железа(III) реагирует с разбавленной серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат железа(III):

2Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O 

Почему не подходят другие варианты:

NH₄NO₃ (2) — не реагирует с FeCl₃ или Fe(OH)₃.

Fe(OH)₂ (4) — гидроксид железа(II), не подходит, так как исходное вещество — FeCl₃ (железо +3).

Fe₂O₃ (5) — хотя его можно получить прокаливанием Fe(OH)₃, он не превращается в Fe₂(SO₄)₃ напрямую без кислоты.

X - Fe(OH)₃ (3)

Y - H₂SO₄ (разб) (1)

Правильный ответ: 31

1. Реакция ZnO + C → Zn + CO
   Оксид цинка восстанавливается углеродом при нагревании до металлического цинка с образованием угарного газа (CO). Это классическая реакция восстановления оксидов металлов углеродом

2. Превращение Zn → ZnCl₂
   Цинк реагирует с соляной кислотой:
   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
   Хлорид цинка (ZnCl₂) — промежуточное соединение, которое при обработке щелочью превращается в гидроксид цинка:
   ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Таким образом, цепочка превращений выглядит так:
ZnO + C → Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂

Правильный ответ: 52

Первый этап :
При нагревании нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород:
2KNO₃→ 2KNO₂+O₂↑ 
Таким образом, X — KNO₂ (вариант 3).

Второй этап  :
Нитрит калия реагирует с хлоридом аммония в растворе при нагревании, образуя азот, воду и хлорид калия:
KNO₂+NH₄Cl→ KCl+N₂↑+2H₂O 
Продуктом реакции является Y — N₂ (вариант 2)

Правильный ответ: 32

Fe → X (FeCl₃):
Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа(III):
2Fe+3Cl₂→2FeCl₃ 

FeCl₃ → Y (AgNO₃):
Хлорид железа(III) взаимодействует с нитратом серебра (AgNO₃) в реакции обмена:
FeCl₃+3AgNO₃→Fe(NO₃)₃+3AgCl↓
В результате образуется нитрат железа(III) , соответствующий конечному продукту.

Выбранные вещества:

X - FeCl₃(5)

Y - AgNO₃ (2)

Правильный ответ: 52

Из карбоната кальция путем его термического разложения получим оксид кальция:

СaCO₃ →CaO+CO₂

При действии азотной кислоты на оксид кальция получаем нитрат кальция:

CaO+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O

Вещество Х-CaO

Вещество У- HNO₃

Правильный ответ: 31

Чтобы получить бромид натрия из сульфата натрия прибавим к раствору исходной соли бромид бария:

Na₂SO₄+BaBr₂→ 2NaBr+BaSO₄

Чтобы из бромида натрия получить хлорид натрия прибавим хлор, произойдет реакция замещения:

2NaBr+Сl₂→2NaСl+Br₂

Вещество Х: BaBr₂

Вещество Y: Сl₂

Правильный ответ: 21

1. Fe₂O₃+ Al → X
   Алюминотермическая реакция  при нагревании :
   Fe₂O₃+2Al→Al₂O₃+2Fe 
   Продукт X - железо (Fe), вариант 5.

2. Fe + H₂SO₄ (разб.) → Y
   Железо реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и водорода:
   Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 
   Продукт Y - сульфат железа(II), вариант 1.

Правильный ответ: 51

FeO + HCl → X (FeCl₂):
Оксид железа(II) реагирует с соляной кислотой:
FeO+2HCl→FeCl₂+H₂O 

FeCl₂ → Y (FeCl₃):
Хлорид железа(II) окисляется (например, хлором) до хлорида железа(III):
2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃ 

FeCl₃ → Fe(OH)₃:
Хлорид железа(III) взаимодействует с щелочью:
FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl 

Правильный ответ: 34