Классификация химических реакций

Рассмотрим реакции веществ из списка с соляной кислотой и выясним тип реакций:

1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Это окислительно-восстановительная реакция, так как некоторые элементы в составе веществ меняют свои степени окисления. Марганец восстанавливается и опускает свою степень окисления с +4 до +2. Хлор окисляется и повышает свою степень окисления с -1. Оксид марганца (IV) нам подходит.

2) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Это не окислительно-восстановительная реакция, здесь элементы в составе веществ в течении реакции сохраняют свои степени окисления. Это реакция ионного обмена, вещества обмениваются друг с другом "частями" - ионами, сохраняя степени окисления (оксид кальция не распадается на ионы, но обмен "частями" происходит). Не подходит.

3) Fe(OH)₃ + 3HCl → 3H₂O + FeCl₃

Это не окислительно-восстановительная реакция (ОВР), здесь элементы в составе веществ в течении реакции сохраняют свои степени окисления. Это реакция нейтрализации, не смотря на окислительные способности Fe³⁺ и восстановительные Cl^- ОВР не происходит, так как идет обычная кислотно-основная нейтрализация. Не подходит.

4) Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2NaCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Это окислительно-восстановительная реакция, так как некоторые элементы в составе веществ меняют свои степени окисления. Хром восстанавливается и опускает свою степень окисления с +6 до +3. Хлор окисляется и повышает свою степень окисления с -1. Дихромат натрия нам подходит.

5) KAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + KCl + 2H₂O

Это не окислительно-восстановительная реакция (ОВР), здесь элементы в составе веществ в течении реакции сохраняют свои степени окисления. Алюминат калия можно условить представить как K₂O и Al₂O₃ . Происходит обмен "частями", сохраняются степени окисления, в результате получаются соли и вода. Не подходит.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.