17. Классификация химических реакций

Окислительно- восстановительная реакция (ОВР) - такая реакция, где некоторые элементы в составе веществ изменяют свою степень окисления. 

Напишем реакции веществ с гидроксидом натрия затем проанализируем их:

1) HCl + NaOH → NaCl + H₂O, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. не подходит.

2) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O, ОВР, т.к. азот диспропорционирует (из одной "средней" степени окисления получаются две "крайние" степени окисления) из +4 в +3 и +5, подходит.

3) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. не подходит.

4) 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O, ОВР, т.к. хлор диспропорционирует до -1 и +5, подходит. Реакция в холодной щелочи аналогична, просто получаются разные степени окисления и продукты, но суть та же.

5) HClO₄ + NaOH → NaClO₄ + H₂O, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. не подходит.

Выбираем все ОВР в качестве ответа.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

1) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, не подходит, реакция горения.
2) C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O, подходит, реакция замещения.
3) C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂, не подходит, реакция присоединения.
4) C₂H₆ → C₂H₄ + H₂, не подходит, реакция разложения.
5) CH₄ + Br₂ → CH₃Br + HBr, подходит, реакция замещения.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным схемам реакций.

Окислительно- восстановительная реакция (ОВР) - такая реакция, где некоторые элементы в составе веществ изменяют свою степень окисления. 

Напишем реакции разложения для указанных веществ, затем проанализируем их.

1) 4HBr + MnO₂ → MnBr₂ + 2H₂O + Br₂, ОВР, т.к. бром поднимает свою степень окисления (часть атомов брома не поменяли степень окисления, так как участвуют в солеобразовании, их в счет не берем), а марганец опускает свою степень окисления до +2. Не подходит.

2) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O, ОВР, т.к. азот поднимает свою степень окисления, а хром - опускает до +3. Не подходит.

3) Mg₃N₂ + 8HCl → 3MgCl₂ + 2NH₄Cl, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. Подходит.

4) 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂, ОВР, т.к. сера поднимает свою степень окисления до +4, а кислород - опускает до -2. Не подходит.

5) (NH₄)₂HPO₄ → NH₃ + NH₄H₂PO₄, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. Подходит.

Выбираем не ОВР в качестве ответа.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным реакциям.

Чтобы подобраться к решению, разберем типы реакции из списка и напишем реакцию:

Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

Типы реакций:

1) Окислительно-восстановительная, нет, так как элементы не меняют свои степени окисления.
2) Обмена, да, это реакция обмена, так как между веществами происходит обмен ионами (частями). 
3) Разложения, нет, это реакция обмена. в чем убедились ранее.
4) Гомогенная, нет, это гетерогенная реакция, так как нитрид магния - твердый, вода - жидкая, у веществ разное агрегатное состояние.
5) Необратимая, да, гидроксид магния не будет реагировать с аммиаком, реакции ионного обмена всегда необратимы.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным типам реакции.

Чтобы подобраться к решению, разберем типы реакции из списка и напишем реакцию:

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Типы реакций:

1) Окислительно-восстановительная, нет, т.к. элементы не меняют свои степени окисления.
2) Обмена, да, это реакция обмена, так как между веществами происходит обмен ионами (частями). 
3) Замещения, нет это реакция обмена. в чем убедились ранее.
4) Гетерогенная, да, так как гидроксид меди - твердый осадок, а азотная кислота - жидкость, у реагентов разные агрегатные состояния.
5) Необратимая, да, так как нитрат меди не реагирует с водой, реакции ионного обмена всегда необратимы.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным типам реакции.

Окислительно- восстановительная реакция (ОВР) - такая реакция, где некоторые элементы в составе веществ изменяют свою степень окисления. 

Напишем реакции веществ с соляной кислотой, затем проанализируем их:

1) СuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. не подходит.

2) HCl + NaOH → NaCl + H₂O, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. не подходит.

3) 16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O, ОВР, т.к. хлор из соляной кислоты поднимает свою степень окисления (также хлорид-анионы участвуют в солеобразовании, они степень окисления не меняют, их не учитываем), а марганец из перманганата калия опускает до +2, подходит.

4) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂, ОВР, т.к. водород из соляной кислоты опускает свою степень окисления, а алюминий - поднимает до +3, подходит.

5) AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃, не ОВР, т.к. ни один из элементов не меняет свою степень окисления. не подходит. Хлорид серебра - "суровый" осадок, в реакцию не вступает.

Выбираем все ОВР в качестве ответа.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным веществам.

Чтобы подобраться к решению, разберем типы реакции из списка и напишем реакцию:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Типы реакций:

1) окислительно-восстановительная реакция, да, это она, так как элементы изменяют степени окисления: фосфор повышает до +5, кислород понижает до -2.
2) эндотермическая реакция, нет, такая реакция будет считаться реакцией горения, а реакции горения сопровождаются выделением тепла, а не его поглощением.
3) гетерогенная реакция, да, ведь фосфор - твердый, кислород - газ, т.е. у веществ разное агрегатное состояние.
4) необратимая реакция, да, реакции горения являются необратимыми.
5) реакция соединения, да, это реакция соединения, так как из двух простых веществ получилось одно более сложное.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным типам реакции.

Чтобы подобраться к решению, разберем типы реакции из списка и напишем реакцию:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

Типы реакций:

1) замещения, нет, это реакция обмена, т.к. два вещества обменялись друг с другом ионами.
2) гомогенная, да это гомогенная реакция, так как прореагировало два раствора солей, растворы - жидкости, они имеют одинаковое агрегатное состояние.
3) окислительно-восстановительная, нет, т.к. элементы не изменчют степеней окисления.
4) обмена, да, это реакция обмена, как убедились ранее.
5) обратимая, нет, это не обратимая реакция, так как выделился осадок хлорида серебра, он - твердый, нерастворимый, нитрат калия не будет реагировать с нерастворимой солью.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным типам реакции.

Чтобы подобраться к решению, разберем типы реакции из списка и напишем реакцию:

2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

Типы реакций:

1) разложения, нет, это реакция замещения, т.к. простое вещество - алюминий замещает собой железо, входящее в состав сложного вещества - оксида железа, вытесняя это железо.
2) соединения, нет, мы в этом убедились ранее, это реакция замещения.
3) замещения, да, это реакция замещения, как убедились ранее.
4) обмена, нет, мы в этом убедились ранее, это реакция замещения.
5) окислительно-восстановительная, да, это окислительно- восстановительная реакция, так как элементы меняют степени окисления, железо понижает степень окисления, а алюминий - повышает.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным типам реакции.

Реакция ионного обмена - такая реакция, где между веществами происходит обмен ионами (частями) без изменения степеней окисления.

Рассмотрим схемы реакций:

1) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O, это не реакция ионного обмена, так как CO₂ не образует и не обменивается ионами, он полностью входит в соль. Не подходит.
2) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl, это реакция обмена, т.к. два вещества обменялись друг с другом ионами. Подходит.
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂, это реакция замещения, не обмена, одно простое вещество - цинк замещает собой водород, находящийся в составе сложного вещества - серной кислоты, вытесняя водород из кислоты. Не подходит.
4) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂, это реакция замещения, не обмена, одно простое вещество - натрий замещает собой водород, находящийся в составе сложного вещества - воды (воду можно представить как HOH), вытесняя водород из воды. Не подходит.
5) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O, это реакция обмена, т.к. два вещества обменялись друг с другом ионами. Подходит.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным схемам реакций.

Чтобы подобраться к решению, разберем типы реакции из списка и напишем реакцию:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Типы реакций:

1) соединения, нет, это реакция обмена, так как тут происходит обмен ионами (частями) между веществами. 
2) обмена, да, это реакция ионного обмена, так как тут происходит обмен ионами (частями) между веществами. 
3) замещения, нет, мы в этом убедились ранее, это реакция обмена.
4) гомогенная, да, реакция протекает между двумя жидкими растворами, у обоих веществ одинаковое агрегатное состояние.
5) окислительно-восстановительная, нет, мы в этом убедились ранее, это реакция ионного обмена, здесь не происходит изменение степеней окисления.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным типам реакции.

Чтобы подобраться к решению, разберем типы реакции из списка и напишем реакцию:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Типы реакций:

1) замещения, да, это реакция замещения, так как простое вещество замещает собой часть сложного вещества.
2) обмена, нет, мы в этом убедились ранее, это реакция замещения.
3) каталитическая, нет, эта реакция протекает и без катализатора.
4) экзотермическая, да, для реакций замещений не характерна эндотермность, тепло выделяется.
5) обратимая, нет, если идти в обратном направлении, то реакция неосуществима, так как водород не сможет собой заместить магний.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным типам реакции.