Скорость химической реакции

1. Анализ условия:

В задании необходимо выбрать уравнения всех реакций, на скорость которых влияет изменение концентрации кислоты. 

 

Чем выше концентрация, тем быстрее идёт реакция. Чем концентрация ниже, тем, соответственно, медленнее идёт реакция. 

 

Помним, что в этом задании мы смотрим только на ПРЯМУЮ реакцию, следовательно при решении анализируем только её. То есть нам надо выбрать все реакции, у которых в реагентах (исходных веществах) есть кислота.

2. Проанализируем все предложенные уравнения реакций:

1) Zn + 2H⁺_(p-p) = Zn²⁺ + H₂

 

Здесь представлено сокращённое ионное уравнение реакции между цинком и кислотой. Так как при диссоциации кислоты в растворе образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, то изменение концентрации кислоты будет влиять на скорость этой реакции, потому что кислота есть в реагентах.

 

2) FeO + 2HBr = FeBr₂ + H₂O

 

Здесь представлено уравнение реакции между оксидом железа (II) и бромоводородной кислотой. В этой реакции изменение концентрации кислоты будет влиять на скорость этой реакции, потому что кислота есть в реагентах.

 

3) PCl₅ + 4H₂O= 5HCl + H₃PO₄

 

Здесь представлено уравнение реакции между хлоридом фосфора (V) и водой. В этой реакции изменение концентрации кислоты не будет влиять на скорость этой реакции, потому что кислоты нет в реагентах.

 

4) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

 

Здесь представлено уравнение реакции между оксидом серы (IV) и водой. В этой реакции изменение концентрации кислоты не будет влиять на скорость этой реакции, потому что кислоты нет в реагентах.

 

5) Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

 

Здесь представлено уравнение реакции между гидроксидом алюминия и азотной кислотой. В этой реакции изменение концентрации кислоты будет влиять на скорость этой реакции, потому что кислота есть в реагентах.

3. Анализируем решение: 

Изменение концентрации кислоты будет влиять на скорость 1, 2 и 5 реакций.

4. Запишем ответ.