Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

1. Вспомним определения:

Окисление - процесс отдачи элементом электронов, восстановление - процесс принятия элементом электронов. При этом элемент, которые восстанавливается, является окислителем, а элемент, который окисляется - восстановителем. Если элемент восстанавливается (окислитель), в процессе принятия отрицательно заряженных электронов его степень окисления уменьшается, а элемент, который окисляется (восстановитель), теряя электроны, повышает степень окисления.

2. Проанализируем степени окисления водорода в указанных химических реакциях:

А) до реакции (слева, до стрелочки) у атома водорода степень окисления в КОН +1, после реакции (справа, после стрелочки) степень окисления атома водорода в Н₂О +1. Степень окисления не изменяется, водород не проявляет окислительно-восстановительных свойств, ответ 3;
 

Б) до реакции (слева) у атома водорода в NH₃ степень окисления +1, а после реакции (справа) степень окисления атома водорода в простом веществе Н₂ равняется нулю. Степень окисления уменьшается (+1 → 0), происходит восстановление, водород проявляет свойства окислителя, ответ 4;
 

В) до реакции (слева) у атома водорода степень окисления в простом веществе Н₂ равняется нулю, а после реакции (справа) степень окисления атома водорода в CaH₂ -1. Степень окисления уменьшается (0 →  -1), происходит восстановление, водород проявляет свойства окислителя, ответ 4.

3. Запишем ответ.