Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

В первой колонке приведены уравнения различных по типу реакций, рассмотрим их, затем сопоставим изменения степеней окисления с реакциями:

А) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР), т.к. атомы в составе веществ в ходе реакции изменяют свои степени окисления. Часть атомов хлора окисляется и понижает свою степень окисления до -1, другая часть - восстанавливается и повышает свою степень окисления до +1. Восстанавливающийся элемент и вещество, в которое он входит, называют окислителем, а окисляющийся элемент и вещество, в которое он входит, называют восстановителем. Следовательно, здесь хлор является и окислителем, и восстановителем.

Б) 2NaCl + H₂SO_{4 (конц.)} = Na₂SO₄ + 2HCl

Это реакция ионного обмена, так как между веществами происходит друг с другом обмен "частями" - ионами без изменения степеней окисления. Следовательно, хлор в этой реакции не проявляется окислительно-восстановительных свойств.

В) 4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂

Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР), т.к. атомы в составе веществ в ходе реакции изменяют свои степени окисления. Кислород восстанавливается и понижает свою степень окисления с -2, а хлор окисляется и поднимает свою степень окисления с -1. Следовательно, здесь элементарный хлор является восстановителем.

Соотнося буквы и цифры, получаем:

А) - 3); Б) - 4); В) - 2);

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным свойствам хлора.