19. Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) Na2S + O2 → Na2SO4 | 1) является окислителем |
| Б) H2S + O2 → SO2 + H2O | 2) является восстановителем |
| B) SO3 + KOH → K2SO4 + H2O | 3) является и окислителем, и восстановителем |
| 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Источники:
- Вспомним определения понятий «ОВР», «окислитель» и «восстановитель»:
ОВР (окислительно-восстановительная реакция) – реакция, при протекании которой происходит изменение степени окисления (далее – «С. О.») элементов. В любой ОВР количество отданных электронов равно числу принятых.
Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух процессов (полуреакций): восстановление и окисление.
Окисление - процесс отдачи электронов.
Восстановление - процесс присоединения электронов.
Восстановитель – элемент, который теряет электроны и потому увеличивает свою степень окисления.
Вещество, которое содержит элемент-восстановитель, также называют восстановителем.
Окислитель – элемент, который получает электроны и поэтому понижает свою степень окисления.
Вещество, которое содержит элемент-окислитель, также называют окислителем.
В любой ОВР есть хотя бы 1 восстановитель и 1 окислитель!
- Проанализируем изменение степеней окисления атомов серы в реакциях:
А) Na2S + O2 → Na2SO4
- видим, что перед нами ОВР. Происходит изменение степени окисления серы в сторону увеличения (С.О. серы в Na2S равна "- 2", а в продуктах реакции видим, что у серы степень окисления в Na2SO4 равна "+ 6"). Сера проявляет свойства восстановителя.
Б) H2S + O2 → SO2 + H2O
- видим, что перед нами ОВР. Происходит изменение степени окисления серы в сторону увеличения (С.О. серы в H2S равна "- 2", а в продуктах реакции видим, что у серы степень окисления в SO2 равна "+ 4"). Сера проявляет свойства восстановителя.
В) SO3 + KOH → K2SO4 + H2O
- видим, что перед нами не ОВР. Здесь не происходит изменение степени окисления серы (С.О. серы в SO3 равна + 6, в продуктах реакции видим, что у серы степень окисления в K2SO4 так же равна + 6), как и у других элементов. Сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
- Запишем ответ.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, отданных атомом восстановителя. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, ОТДАННЫХ ВОССТАНОВИТЕЛЕМ |
| А) MnO2 + Cl2 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O | 1) 1 |
| Б) CuCl + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + HCl + H2O | 2) 2 |
| B) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O | 3) 4 |
| 4) 6 |
Источники:
