Электролиз растворов и расплавов

1. Вспомним основные процессы электролиза.

При электролизе водного раствора соли на катоде (отрицательно заряженный электрод) происходит восстановление катионов.

Если металл расположен в ряду напряжений металлов слева до алюминия включительно, выделяется только водород, а металл остается в растворе. Если металл расположен от марганца включительно до водорода, при электролизе одновременно выделяются металл и водород. Если металл расположен справа после меди включительно, при электролизе выделяется только металл.

На аноде (положительно заряженный электрод) происходит окисление анионов.

Если анион кислородсодержащий, при электролизе выделяется кислород. Если анион бескислородный, при электролизе выделяется простое вещество - неметалл, соответствующий аниону. Исключение представляют фториды, при электролизе водных растворов которых на аноде выделяется кислород.

2. Проанализируем вещества в задании:
   
   

А) ртуть расположена правее меди, на катоде выделяется металл; нитрат - кислородсодержащий анион, на аноде выделяется кислород, ответ 3;

Б) рубидий расположен левее алюминия, на катоде выделяется водород; нитрат - кислородсодержащий анион, на аноде выделяется кислород, ответ 2;

В) алюминий располагается слева, на катоде выделяется водород; хлорид - бескислородный анион, на аноде выделяется галоген, ответ 1.

3. Запишем ответ.