Электролиз растворов и расплавов

1. Теоретическая справка:

Электролиз - окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах и основана на пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

 

Катод - отрицательно заряженный электрод. На катоде происходит восстановление катионов.

 

 

Анод - положительно заряженный электрод. На аноде происходит окисление анионов.

 

2. Проанализируем продукты электролиза водных растворов предлагаемых веществ:

1) Раствора сульфата алюминия

• Катод: алюминий - активный металл, поэтому выделяется водород.
• Анод: сульфат анион - кислородсодержащий кислотный остаток, поэтому выделяется кислород.

2) Раствора сульфида калия

• Катод: калий - активный металл, поэтому выделяется водород.
• Анод: сульфид-анион - бескислородный анион (и не фторид-анион), поэтому выделяется сера.

3) Раствора хлорида меди (II)

• Катод: медь - неактивный металл, поэтому выделяется медь.
• Анод: хлорид-анион - бескислородный анион (и не фторид-анион), поэтому выделяется хлор.

4) Раствора оксида алюминия в расплавленном криолите

 

Это специфическая реакция электролиза, с помощью которой получают алюминий.

• Катод: выделяется алюминий.
• Анод: выделяется кислород.

3. Соотнесём продукты электролиза данных растворов с данными в условии:

• Алюминий получается в результате электролиза раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. 
• Сера получается в результате электролиза раствора сульфида калия. 
• Хлор получается в результате электролиза раствора хлорида меди (II).

4. Запишем ответ.