Электролиз растворов и расплавов

При электролизе водных растворов веществ на катоде выделяется:
— водород, если это соль или растворимый гидроксид металла, стоящего в ряду напряжений металлов левее алюминия, из-за восстановления водорода воды на катоде;
— металл, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов правее водорода, из-за восстановления металла этого вещества на катоде;
— металл и водород, если это соль металла, стоящего в ряду напряжений металлов между алюминием и водородом, из-за параллельного восстановления металла этого вещества и водорода из воды на катоде;

— водород, если это кислота, из-за восстановления водорода кислоты;

— водород и аммиак, если катион соли представлен ионом аммония, из-за восстановления катиона аммония.

Проанализируем представленные вещества и определим каким катионом они образованы, его тип и что образуется на катоде:

А) ацетат аммония. Соль, имеющая формулу: CH₃COONH₄. В составе соли есть катион аммония

Б) нитрат натрия. Соль, имеющая формулу: NaNO₃. Это соль натрия, а натрий - активный металл, в ряду напряжений металлов стоит до алюминия, следовательно, будет на катоде выделяться водород, из-за восстановления воды.

В) нитрат меди(II). Соль, имеющая формулу Cu(NO₃)₂. Это соль меди, а медь - неактивный металл, в ряду напряжений металлов стоит после водорода, следовательно, будет на катоде выделяться медь, из-за ее восстановления из соли.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 4; Б) - 4; В) - 1.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным продуктам на катоде.