Электролиз растворов и расплавов

При элек­тро­ли­зе солей ак­тив­ных ме­тал­лов (от лития до алю­ми­ния вклю­чи­тель­но) вме­сто ме­тал­лов на ка­то­де вы­де­ля­ет­ся толь­ко во­до­род.
Ка­ти­о­ны от Mn²⁺ до Pb²⁺ могут вос­ста­нав­ли­вать­ся с вы­де­ле­ни­ем ме­тал­ла. Но если их кон­цен­тра­ция в рас­тво­ре мала, то од­но­вре­мен­но с ме­тал­лом в боль­шей или мень­шей сте­пе­ни на ка­то­де вы­де­ля­ет­ся и во­до­род.
Ка­ти­о­ны, сто­я­щие в ряду на­пря­же­ний после во­до­ро­да, легко вы­де­ля­ют­ся при элек­тро­ли­зе, а вода при этом не вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся.
А - Cu(NO₃)₂ — соль ме­тал­ла, сто­я­ще­го в ряду на­пря­же­ний после во­до­ро­да, по­это­му он сам вы­де­ля­ет­ся на ка­то­де.
Б - AgNO₃ — соль ме­тал­ла, сто­я­ще­го в ряду на­пря­же­ний после во­до­ро­да, по­это­му он сам вы­де­ля­ет­ся на ка­то­де.
В и Г — соли ак­тив­ных ме­тал­лов до алю­ми­ния, вме­сто ме­тал­ла вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся во­до­род из воды.