Электролиз растворов и расплавов

Чтобы выяснить где можно получить нужные вещества, нужно провести электролиз всех реакций.

Итоговые реакции электролиза:

А) CaBr₂ + 2H₂O ⟶ H₂ + Ca(OH)₂ + Br₂ (в электролиз идет соль и вода).

Электролиз раствора бромида кальция состоит в электролизе воды и самой соли. Бромид кальция образован катионом активного металла - кальция и бескислородным бромид-анионом. Вместо катионов кальция на катоде выделяется водород, полученный из воды, так как катион кальция - катион активного металла. На аноде окисляются бромид-анионы из соли. В результате на электродах выделяются водород и бром. Гидроксид кальция остается плавать в растворе, как побочный продукт.

Б) 2H₂O ⟶ 2H₂ + O₂ (сульфат калия сам не электролизуется).

Электролиз раствора сульфата калия состоит в электролизе воды. Сульфат калия образован катионом активного металла - калия и кислородсодержащим сульфат-анионом. По правилам электролиза эти ионы, образующие данную соль, не идут в реакцию электролиза и остаются плавать в растворе. В результате реакции на электродах выделяются кислород и водород из воды.

В) CuCl₂ ⟶ Cu + Cl₂ (вода не идет в электролиз).

Электролиз хлорида меди (II) состоит в электролизе самой соли без электролиза воды. Соль образована катионом неактивного металла - меди и бескислородным хлорид-анионом, поэтому катионы меди будут восстанавливаться до меди на катоде, а хлорид-анионы будут окисляться до хлора на аноде. В результате реакции выделяются металл - медь и галоген - хлор.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 2; Б) - 3; В) - 1.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным продуктам электролиза.