Электролиз растворов и расплавов

Чтобы выяснить где можно получить нужные вещества, нужно провести электролиз растворов всех веществ.

Итоговые реакции электролиза:

А) 2CuSO₄ + 2H₂O ⟶ 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

Электролиз сульфата меди состоит в электролизе самой соли и воды. Сульфат меди образован катионом неактивного металла - меди и кислородсодержащим сульфат-анионом. Катионы меди будут восстанавливаться до меди на катоде. А так как анион - кислородсодержащий, то вместо него на аноде будет окисляться кислород из воды. В результате реакции выделяются медь, кислород, а серная кислота как побочный продукт остается плавать в растворе.

Б) 2H₂O ⟶ 2H₂ + O₂ (перхлорат натрия сам не электролизуется).

Электролиз перхлората натрия состоит в электролизе воды. Соль образована катионом активного металла- натрия и кислородсодержащим анионом. По правилам электролиза эти ионы, образующие данную соль, не идут в реакцию электролиза и остаются плавать в растворе. В результате реакции выделяются кислород и водород из воды.

В) 2LiCl + 2H₂O ⟶ H₂ + 2LiOH + Cl₂

Электролиз хлорида лития состоит в электролизе самой соли и воды. Хлорид лития образован катионом активного металла - лития и бескислородным хлорид-анионом. Вместо катионов лития на катоде восстанавливается водород, полученный из воды, так как катион лития - катион активного металла. На аноде окисляются хлорид-анионы из соли. В результате на элетродах выделяются водород и хлор (галоген). Гидроксид лития остается плавать в растворе, как побочный продукт.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 4; Б) - 3; В) - 2.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным продуктам электролиза.