Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей

1. Вспомним алгоритм определения характера среды раствора.

Для определения характера среды соли необходимо оценить силу основания, которое ее образует (металл), а также силу кислоты по кислотному остатку.

Если основание и кислота сильные, среда соли близка к нейтральной, так как соль практически не гидролизуется. Если основание сильное, а кислота слабая - среда слабощелочная (гидролиз по аниону (по слабому), среда раствора определяется "сильным"). Если основание слабое, а кислота сильная - среда слабокислая (гидролиз по катиону (по слабому), среду определяет "сильный"). Если и основание, и кислота слабые - соль подвергается полному гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.

Соответственно щелочи имеют сильнощелочную среду, а кислоты - сильнокислую. Чем более кислотная среда, тем ниже значение рН, а чем щелочнее - тем выше значение рН. Так как необходимо расположить вещества в порядке возрастания значения рН, располагаем их в порядке от кислого к щелочному.

2. Проанализируем вещества:

1) NaOH - щелочь, имеет сильнощелочную среду;

2) Na₂S - образовано сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂S) - среда слабощелочная;

3) МgCl₂ - образовано слабым основанием (Mg(OH)₂) и сильной кислотой (HCl) - среда слабокислая;

4) НСl - кислота, имеет сильнокислую среду.

3. Расположим вещества на схеме:
   
   

Располагаем вещества в порядке от сильнокислого к сильнощелочному: 4 → 3 → 2 → 1.