21. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей

1) Хлорная кислота имеет сильно кислое значение рН.

2) Нитрат кальция образован сильной кислотой и сильным гидроксидом, рН нейтральная.

3) Карбонат калия образован слабой кислотой и сильным основанием, рН щелочная.

4) Сульфат железа(III) образован сильной кислотой и слабым основанием, рН кислая.

Таким образом, правильный ответ: 1423

1) Нитрат аммония образован слабым основанием и сильной кислотой. Следовательно, среда раствора кислая.
2) Нитрит бария образован сильным основанием и слабой кислотой. Значит среда раствора - щелочная.
3) Нитрат Кальция образован сильным основанием и сильной кислотой. Среда образованного раствора нейтральная.
4) Гидроксид азота (V) - азотная кислота, имеющая кислую среду.

Расположим ответы в порядке возрастания: 4132
 

1) Перхлорат стронция образован сильной кислотой и сильным основанием - среда образованного раствора нейтральная.
2) Сернистая кислота имеет крайне низкую рН, что свидетельствует о кислой среде.
3) Карбонат натрия образован сильным основанием и слабой кислотой - среда раствора щелочная.
4) Сульфат меди образован слабым основанием и сильной кислотой - среда раствора кислая.

Располагаем вещества в порядке возрастания: 2413

1) Здесь представлен кислотный оксид серы, при его взаимодействии с водой образуется серная кислота, то есть получается сильно кислая среда.
2) Хлорит калия образован сильным основанием и слабой кислотой. Следовательно, среда раствора щелочная.
3) В данном случае представлен кристаллогидрат. Данная соль образована двумя катионами: (гидроксид аммония и гидроксид хрома (III) ), они оба слабые. Кислота, образующая соль - сильная. Значит среда раствора кислая.
4) Этилат калия в результате гидролиза раскладывается на этанол (спирт) и сильное основание. Следовательно, среда образованного растора - щелочная.

Расположим ответы в порядке возрастания: 1324

1) Хлорат стронция образован сильным основанием и сильной кислотой - среда раствора нейтральная.
2) Хлорноватая кислота имеет сильно кислое значение рН.
3) Фенолят натрия образован фенолом (Карболовая кислота - слабая) и сильным основанием - среда раствора щелочная.
4) Бутановая кислота - органическая кислота имеющая слабо кислую среду.

Расположим ответы в порядке убывания: 3142

1) Хлорид рубидия образован сильным основанием и сильной кислотой - среда раствора нейтральная.
2) Данный оксид является кислотным и при взаимодействии с водой образует слабую Азотистую кислоту, среда раствора слабо кислая.
3) Данное вещество образовано слабой Бензойной кислотой и сильным основанием. Среда раствора щелочная.
4) Метилат натрия образован сильным основанием и слабым метанолом - среда раствора щелочная, но углеродная цепь короче, поэтому она будет менее щелочной по сравнению с бензоатом калия

Расположим ответы в порядке убывания: 3412

1) CrCl₂- соль, образованная слабым основание и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда слабокислая pH<7
2) CrCl₃- соль, образованная слабым основание и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда слабокислая pH<7, меньше, чем у CrCl₂
3) KHCO₃- кислая соль, но имеет слабощелочную среду,, гидролиз идет по аниону
4) LiOH- щелочь, pH>>7

Правильная последовательность: 2134

1. FeCl₂ (2) — соль слабого основания (Fe(OH)₂) и сильной кислоты (HCl). Гидролиз по катиону железа, среда кислая (pH < 7).

2. CaCl₂ (1) — соль сильного основания (Ca(OH)₂) и сильной кислоты (HCl). Гидролиз отсутствует, среда нейтральная (pH ≈ 7).

3. NaHCO₃ (4) — соль слабой кислоты (H₂CO₃) и сильного основания (NaOH). Гидролиз по аниону HCO₃^-, среда слабощелочная (pH > 7).

4. RbOH (3) — сильное основание, полностью диссоциирует, среда сильнощелочная (pH ≫ 7).

Порядок возрастания pH:
FeCl₂ (2) → CaCl₂ (1) → NaHCO₃ (4) → RbOH (3)

Правильный ответ: 2143

1. Проанализируем каждое вещество из списка:

Помните: среда при гидролизе соли определяется по сильному, а гидролиз по слабому!

2. Расположим все вещества с учетом их pH в порядке возрастания:

HCl < Fe(NO₃)₃ < KClO₄ < KHCO₃

3. Запишем ответ.

1) CH₃COOH - cлабая кислота, среда кислая, уровень pH<<7
2) K₃PO₄ - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону, среда слабощелочная, pH>7
3) HNO₃ - сильная кислота, среда кислая, pH<<<7
4) LiOH - основание, среда щелочная, pH>>7

Правильная последовательность: 4213

1) K₃PO₄ - соль , образованная основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда слабощелочная pH>7
2) H₂SO₄ - сильная кислота,  среда сильнокислая pH<<7
3) Pb(NO₃)₂ - соль , образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда слабокислая pH<7
4) KClO₃ - соль , образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не идет, среда нейтральная pH=7

Правильная последовательность: 2341

1) NH₄NO₃ (нитрат аммония)- это соль, образованная слабым основанием (NH₃) и сильной кислотой (HNO₃). В водном растворе происходит гидролиз по катиону NH₄⁺, что приводит к образованию слабокислой среды. Среда: кислая (pH < 7).

2) CH₃COONa (ацетат натрия)-  соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (CH₃COOH). В водном растворе происходит гидролиз по аниону CH₃COO⁻, что приводит к образованию слабощелочной среды. Среда: слабощелочная (pH > 7).

3) KOH (гидроксид калия) -это сильное основание, которое полностью диссоциирует в воде, образуя ионы K⁺ и OH⁻. Среда: сильнощелочная (pH >> 7).

4) HBr (бромоводородная кислота)- это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде, образуя ионы H⁺ и Br⁻.Среда: сильно кислая (pH << 7).

1. HBr (сильно кислая среда, минимальный pH).
2. NH₄NO₃(слабокислая среда).
3. CH₃COONa (слабощелочная среда).
4. KOH (сильнощелочная среда, максимальный pH).

Правильный ответ: 4123

1) КНСО₃ - соль , образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону. Среда слабощелочная, pH>7
2) Ва(ОН)₂ - сильное основание, pH>>7
3) Cr(NO₃)₃ - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда слабокислая , pH<7
4) Li₂SO₄ - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не идет, среда нейтральная, pH=7

Расположим вещества в порядке возрастания значения рН:

Cr(NO₃)₃  - Li₂SO₄ - КНСО₃ - Ва(ОН)₂

Правильный ответ: 3412

1. NaClO₃ (натрий хлорат)
   • Это соль, образованная от сильной кислоты (HClO₃) и сильного основания (NaOH), среда раствора будет нейтральным.
2. KClO (калий хлорит)
   • Это соль, образованная от слабой кислоты (HClO) и сильного основания (KOH), среда раствора будет щелочным.
3. (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)
   • Это соль, образованная от слабого основания (NH₃) и сильной кислоты (H₂SO₄),среда раствора будет кислым.
4. HI (водород йодид)
   • Это сильная кислота, поэтому водный раствор будет кислым.

Теперь упорядочим вещества в порядке убывания значения pH их водных растворов:

1. KClO (щелочной) - наивысшее значение pH.
2. NaClO₃ (нейтральный) - среднее значение pH.
3. (NH4)₂SO₄ (кислый) - низкое значение pH.
4. HI (кислый) - самое низкое значение pH.

Правильный ответ: 2134

1. NH₄NO₃ (нитрат аммония) - это соль, образованная слабым основанием и сильной кислоты  , гидролиз идет по катиону, среда слабокислая (pH<7)
2. CH₃COOK (ацетат калия) - это соль, образованная от сильным основанием и слабой кислоты. гидролиз идет по аниону, среда слабощелочная, (pH>7)
3. BaCl₂ (хлорид бария) - это соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не идет, среда нейтральная (pH=7)
4. RbOH (гидроксид рубидия) - это сильное основание, среда сильщелочная (pH>>7)

Расположим вещества в порядке увеличения pН

NH₄NO₃ > BaCl₂ > CH₃COOK > RbOH

Правильный ответ: 1324

1) Cr(NO_{​​​​​​3})_{​​​​​3} -соль, образованная слабым основание и сильной кислотой, гидролиз идёт по катиону, среда слабокислая, pH<7

2) Ca(OH)₂- основание, среда щелочная,pH>>>7

3) CH₃COONH₄ - соль, образованная слабым основание и слабой кислотой, гидролиз не идёт, среда нейтральная ,pH=7

4) HClO₄​-кислота, среда кислая, pH<<<7 

Запишем номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов:

НClO₄ < Cr(NO₃)₃ <  CH₃COONH₄ < Са(ОН)₂

Правильный ответ: 4312

1) Бромид хрома(III) (CrBr₃):
- Хром(III) — это катион слабого основания (гидроксид хрома(III) Cr(OH)₃ слабо растворим и слабо диссоциирует).
- Бромид-ион (Br^-) — это анион сильной кислоты (HBr), который не гидролизуется.
- В результате гидролиза катиона Cr³⁺ раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

2) Ацетат калия (CH₃COOK):
- Ацетат-ион (CH₃COO^-) — это анион слабой кислоты (уксусной кислоты CH₃COOH), который гидролизуется, образуя щелочную среду.
- Калий (K⁺) — это катион сильного основания (KOH), который не гидролизуется.
- В результате гидролиза ацетат-иона раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

3) Иодоводород (HI):
- HI — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде.
- Раствор будет иметь сильнокислую среду (pH « 7).

4) Нитрат лития (LiNO₃):
- Нитрат-ион (NO₃^-) — это анион сильной кислоты (HNO₃), который не гидролизуется.
- Литий (Li⁺) — это катион сильного основания (LiOH), который не гидролизуется.
- Раствор будет нейтральным (pH ≈ 7).

Теперь запишем номера веществ в порядке возрастания pH их растворов:
1. Иодоводород (HI) — сильнокислая среда (наименьший pH).
2. Бромид хрома(III) (CrBr₃) — слабокислая среда.
3. Нитрат лития (LiNO₃) — нейтральная среда.
4. Ацетат калия (CH₃COOK) — слабощелочная среда (наибольший pH).
Правильный ответ: 3142

Определим характер среды и pH для каждого вещества:

1. Уксусная кислота (CH₃COOH):

   • Слабая кислота, pH < 7.

2. Метиламин (CH₃NH₂​):

   • Слабое основание, pH > 7.

3. Азотная кислота (HNO₃):

   • Сильная кислота, pH << 7.

4. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂:

   • Сильное основание, pH >> 7.

Порядок веществ по возрастанию pH:

1. Азотная кислота (самая низкая pH, сильная кислота).

2. Уксусная кислота (слабая кислота, pH выше, чем у азотной кислоты).

3. Метиламин (слабое основание, pH > 7).

4. Гидроксид кальция (самое высокое pH, сильное основание).

Правильный ответ: 3124

Для определения порядка веществ по возрастанию pH их водных растворов, рассмотрим характер среды каждого вещества:

1) NH₄Br 

- NH₄Br — соль, образованная слабым основанием (NH₄OH) и сильной кислотой (HBr).  

- В водном растворе гидролизуется по катиону, образуя кислую среду (pH < 7).  

2) HI

- HI — сильная кислота.  

- В водном растворе полностью диссоциирует, создавая кислую среду (pH < 7).  

- Кислотность HI выше, чем у NH₄Br, так как это сильная кислота.  

3) Na₂SiО₃

- Na₂SiO₃— соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂SiO_{​​​​​​3}).  

- В водном растворе гидролизуется по аниону, образуя щелочную среду (pH > 7).  

4) KClO₄  

- KClO_​​​4 — соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (HClO₄).  

- В водном растворе не гидролизуется, среда нейтральная (pH = 7).  

Правильный ответ: 2143

1. H₃PO₄ (фосфорная кислота):
   Кислая среда (pH < 7). Диссоциирует с выделением H⁺.

2. Ba(NO₃)₂ (нитрат бария):
   Нейтральная среда (pH ≈ 7). Соль сильного основания (Ba(OH)₂) и сильной кислоты (HNO₃), гидролиз отсутствует.

3. Na₂CO₃ (карбонат натрия):
   Щелочная среда (pH > 7). Гидролиз по аниону.

4. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция):
   Сильнощелочная среда (pH ≫ 7). Сильное основание, диссоциирует полностью.

2) H₃PO₄ → 3) Ba(NO₃)₂ → 1) Na₂CO₃ → 4) Ca(OH)₂

Правильный ответ: 2314