Химическое равновесие
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO(г) + H2O(г) ⇆ CO2(г) + H2(г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) добавление катализатора | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение давления | 3) практически не смещается |
| Г) уменьшение концентрации водорода |
Источники:
- Вспомним, какие факторы могут смещать равновесие химической реакции:
Равновесие реакции смещается в соответствии с принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие (например, если нагреть систему, находящуюся в состоянии равновесия, она попытается вернуться в исходное состояние, снизив температуру).
Введение в равновесную систему катализатора не смещает равновесие реакции, так как катализатор ускоряет прямую и обратную реакции в равной степени, что приводит к более быстрому достижению существующего равновесного состояния!
Введение в равновесную систему щёлочи в присутствии кислоты приводит к уменьшению концентрации кислоты => равновесие в данном случае будет смещаться в сторону реакции образования кислота.
- Разберём каждый пункт задания:
А) Добавление катализатора – при введении в равновесную систему катализатора равновесие практически не смещается, так как катализатор ускоряет прямую и обратную реакции в равной степени, что приводит к более быстрому достижению существующего равновесного состояния!
Б) Повышение температуры – при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть, в данном случае, в сторону обратной реакции.
В) Повышение давления – при повышении давления химическое равновесие смещается в ту сторону реакции, где количество молекул газа меньше, а так как в нашем случае в обоих частях уравнения количество молекул газа одинаковое, то равновесие практически не смещается.
Г) Уменьшение концентрации водорода – при уменьшении концентрации какого-либо вещества химическое равновесие смещается в ту сторону реакции, которая приводит к образованию этого вещества, то есть, в нашем случае, в сторону прямой реакции.
- Запишем ответ.
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
