Химическое равновесие

А) при повышении давления по принципу Ле-Шателье химическое равновесие смещается в сторону той части реакции, где газов меньше. Для оценки количества газов пользуется коэффициентами перед ним. Слева 1 моль газов (сернистый газ), справа газов нет. Таким образом, при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции, ответ 1;

Б) при понижении температуры по приниципу Ле-Шателье химическое равновесие смещается в сторону той части реакции, где происходит выделение тепла (экзотермическая реакция), которая обозначается "+ Q". Так как справа мы видим "- Q", то экзотермической является обратная реакция. Таким образом, при понижении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, ответ 2;

В) реакция протекает в водном растворе, поэтому при добавлении твердого гидросульфита калия происходит реакция электролитической диссоциации:

KHSO₃ = K⁺ + HSO₃^-

При этом повышается концентрация гидросульфит-аниона в правой части уравнения. По принципу Ле-Шателье при повышении концентрации вещества химическое равновесие смещается в сторону той части реакции, где оно расходуется. Таким образом, при добавлении твердого гидросульфита калия химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, ответ 2;

Г) реакция протекает в водном растворе, поэтому при добавлении хлороводорода происходит реакция электролитической диссоциации:

HCl = H⁺ + Cl^-

При этом повышается концентрация катионов водорода в правой части уравнения. По принципу Ле-Шателье при повышении концентрации вещества химическое равновесие смещается в сторону той части реакции, где оно расходуется. Таким образом, при добавлении хлороводорода химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, ответ 2;