Химическое равновесие

1. Вспомним, какие факторы могут смещать равновесие химической реакции:

*Равновесие реакции смещается в соответствии с принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это воздействие (например, если нагреть систему, находящуюся в состоянии равновесия, она попытается вернуться в исходное состояние, снизив температуру).

 

Факторы, смещающие химическое равновесие
Температура (Т)	Давление (р)	Концентрация (С)
При повышении Т система находится в состоянии химического равновесия, стремится к её снижению, смещая равновесие в сторону эндотермической реакции (и наоборот):	Практически не смещает равновесие, если: 1) Ни в прямой, ни в обратной реакциях нет газообразных компонентов 2) Количество молекул газов в прямой и обратной реакциях одинаково	При повышении С участников реакции, система, находящаяся в состоянии химического равновесия, стремится к снижению их концентрации (и наоборот):
	При повышении р система, находящаяся в состоянии химического равновесия, стремится к его снижению, смещая равновесие в сторону реакции, в которой образуется меньше молекул газов (и наоборот):

 

*Введение в равновесную систему катализатора не смещает равновесие реакции, так как катализатор ускоряет прямую и обратную реакции в равной степени, что приводит к более быстрому достижению существующего равновесного состояния!

 

* Введение в равновесную систему щёлочи в присутствия в реагентах кислоты (например, в реакциях этерификации) приводит к уменьшению концентрации кислоты → равновесие в данном случае будет смещаться в сторону реакции, где кислота образуется.

2. Разберём каждый пункт задания:

А) Добавление твёрдого хлорида железа (III):

 

– сильный электролит (так как является растворимой солью), в воде диссоциирует на Fe ³⁺ и Cl ^-, что приводит к увеличению концентрации катионов железа, следовательно равновесие смещается в сторону реакции, где катионы железа (Fe ³⁺) расходуются, то есть, в данном случае, в сторону прямой реакции (1).

 

Б) Добавление твёрдого KF:

 

– сильный электролит (так как является растворимой солью), в воде диссоциирует на K ⁺ и F ^-, что приводит к увеличению концентрации анионов фтора, следовательно равновесие смещается в сторону реакции, где анионы фтора (F ^-) расходуются, то есть, в данном случае, в сторону прямой реакции (1).

 

В) Повышение температуры

 

– при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть, в данном случае, в сторону обратной реакции (2).

 

Г) Повышение давления

 

– мы видим, что ни в прямой, ни в обратной реакциях нет газообразных компонентов. Это означает, что в данном случае равновесие практически не смещается (3).

3. Запишем ответ. .