Химическое равновесие

Рассмотрим влияние внешних воздействий на систему:
А) добавление твердого K₂CO₃. Т.к. в системе присутствует вода (из растворов), то возможно растворение этой соли в воде системы. Растворенная соль диссоциирует на катионы калия и карбонат-анион. Карбонат-анион присутствует в системе в правой части. Таким образом, добавление карбоната калия вскоре вызовет увеличение концентрации карбонат-анионов в системе, что нарушит равновесный баланс. Чтобы восстановить баланс, нужно избавиться от излишка карбонат-анионов. Этого можно добиться при соответствующей работе обратной реакции, которой тратит карбонат-анионы на создание карбоната цинка. Таким образом, равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Б) добавление твердого ZnSO₄. Механизм аналогичен воздействию под буквой "А": сульфат цинка растворяется, диссоциирует на катионы цинка и сульфат-анионы, концентрация катионов цинка, присутствующих в правой части, растет, вызывая сдвиг равновесного баланса. Чтобы восстановить баланс, необходимо смещение равновесия в сторону обратной реакции.

В) увеличение давления. Не влияет на равновесный баланс, т.к. в системе отсутствуют газы.

Г) увеличение температуры вызывает ненормальный нагрев системы и сдвиг равновесного баланса. Для восстановления баланса необходимо потратить тепло. Тепло поглощается работой эндотермической реакции, а эндотермической реакцией у нас является прямая реакция. Таким образом, в этом случае равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 2; Б) - 2; В) - 3; Г) - 1.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих реакционным смещениям.