Химическое равновесие

А) Разбавление раствора водой вызовет ее концентративный избыток в левой части, вызывая нарушение равновесного баланса. И чтобы от этого избытка избавиться и привести систему в равновесие нужно, чтобы лишняя вода прореагировала и ее концентрация стала нормальной. Это способствует протеканию прямой реакции, следовательно, происходит смещение в сторону прямой реакции.

Б) Добавление кислоты вызовет ее концентративный избыток в правой части (H⁺ - это кислота), вызывая нарушение равновесного баланса. И чтобы от этого избытка избавиться и привести систему в равновесие нужно, чтобы лишняя кислота прореагировала и ее концентрация стала нормальной. Это способствует протеканию обратной реакции, следовательно, происходит смещение в сторону обратной реакции.

В) Повышение температуры вызывает ненормальный нагрев системы, вызывая нарушение равновесного баланса. И чтобы нормализовать температуру необходимо чтобы эндотермическая сторона системы начала усиленней работать, дабы поглотить реакцией лишнее тепло. Знаки "- Q" показывают, что правая сторона - эндотермическая, следовательно, автоматически левая сторона в этой системе является экзотермической. И чтобы нормализовать температуру необходимо смещение в правую сторону, то есть в сторону прямой реакции.

Г) Понижение давления на систему не влияет, так как в ней нет газообразных веществ.

Таким образом, А) - 1; Б) - 2; В) - 1; Г) - 3.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих реакционным смещениям.