Химическое равновесие

Увеличение температуры вызывает ненормальный нагрев системы, вызывая нарушение равновесного баланса. И чтобы нормализовать температуру необходимо, чтобы эндотермическая сторона системы начала усиленней работать, дабы поглотить реакцией лишнее тепло. И чтобы нормализовать температуру, необходимо смещение в сторону эндотермической реакции. Знаки "+ Q" показывают, что сторона - экзотермическая, следовательно, автоматически противоположная сторона в этой системе является эндотермической. Знаки "- Q" показывают, что сторона - эндотермическая, следовательно, автоматически противоположная сторона в этой системе является экзотермической.

Уменьшение температуры вызывает ненормальное охлаждение системы, вызывая нарушение равновесного баланса. И чтобы нормализовать температуру, необходимо чтобы экзотермическая сторона системы начала усиленней вырабатывать тепло, дабы привести систему к балансной температуре. И чтобы нормализовать температуру необходимо смещение в сторону экзотермической реакции.

Для того чтобы узнать, влияет ли изменение давления на систему, нужно убедиться, есть ли в системе газообразные вещества и есть ли разница в сумме коэффициентов газов среди сторон. Чтобы проверить эту разницу нужно сложить коэффициенты всех газов в одной стороне реакции (до стрелки) и сложить все коэффициенты газов в другой стороне (после стрелки), если эти 2 числа не одинаковы и в системе есть газы, то давление будет влиять на систему: увеличение давления будет "сплющивать" газы и смещать равновесие в сторону меньшего числа газов (где меньшая сумма коэффициентов газов), уменьшение давления будет "расширять, давать свободу" газам, поэтому смещения равновесия пойдет в сторону большего числа газов (где большая сумма).

Изменение давления на систему не влияет, если сумма коэффицентов газов в правой части равна сумме коэффициентов газов в левой части или если газов в системе нет. 

Рассмотрим уравнения реакций, проанализируем их и узнаем какие смещения им подходят:

А) 2NO_(г) + O_2(г) ⇆ 2NO_2(г) + Q. Левая сторона - эндотермическая, правая - экзотермическая. Сумма газов в левой стороне: 2+1=3, а в правой стороне: 2, следовательно, разница есть, изменение давления влияет на систему. Нам нужно создать такие условия, причем по 2 параметрам: температуре и давлению, чтобы спровоцировать смещение в сторону обратной реакции. Левая сторона - эндотермическая, значит нужно увеличить температуру, чтобы левая сторона его поглощала, В левой стороне большее число газов, значит нужно уменьшить давление, чтобы создать для газов условия для "расширения, создания большей свободы, возникновения".

Б) 3O₂ ⇆ 2O_3(г) - Q. Левая сторона - экзотермическая, правая - эндотермическая. Сумма газов в левой стороне: 3, а в правой стороне: 2, следовательно, разница есть, изменение давления влияет на систему. Нам нужно создать такие условия, чтобы спровоцировать смещение в сторону обратной реакции. Левая сторона - экзотермическая, значит нужно уменьшить температуру, чтобы левая сторона его выделяла, В левой стороне большее число газов, значит нужно уменьшить давление, чтобы создать условия для "расширения, создания большей свободы" газам.

В) CO_2(г) + H₂O_(ж) ⇆ H₂CO_3(ж) + Q. Левая сторона - эндотермическая, правая - экзотермическая. Сумма газов в левой стороне: 1 (отсутствие коэффициента означает, что он равен 1), а в правой стороне: 0 (газов нет, поэтому сумма равна 0, но отсутствие газов в одной стороне не означает, что давление не влияет, главное чтобы хоть один газ был в системе вообще), следовательно, разница есть, изменение давления влияет на систему. Нам нужно создать такие условия, чтобы спровоцировать смещение в сторону обратной реакции. Левая сторона - эндотермическая, значит нужно увеличить температуру, чтобы левая сторона его поглощала, В левой стороне большее число газов, значит нужно уменьшить давление, чтобы создать условия для "возникновения" газов.

Г) 4HCl_(г) + O_2(г) ⇆ 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г) + Q. Левая сторона - эндотермическая, правая - экзотермическая. Сумма газов в левой стороне: 4+1=5, а в правой стороне: 2+2=4, следовательно, разница есть, изменение давления влияет на систему. Нам нужно создать такие условия, чтобы спровоцировать смещение в сторону обратной реакции. Левая сторона - эндотермическая, значит нужно увеличить температуру, чтобы левая сторона его поглощала, В левой стороне большее число газов, значит нужно уменьшить давление, чтобы создать условия для "расширения, создания большей свободы" газов.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 3; Б) - 2; В) - 3; Г) - 3.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным изменениям параметров системы.