Химическое равновесие
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Химическое равновесие в системе
C4H10(г) ⇆ C4H6(г) + 2H2(г) - Q
сместится в сторону обратной реакции, если
1) повысить давление
2) добавить катализатор
3) уменьшить концентрацию Н2
4) повысить температуру
5) увеличить концентрацию С4Н6
1. Если повысить давление, то равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества молекул газов. В данной реакции слева одна молекула газа, справа три молекулы газов, равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции. Подходит к условию задания.
2. Добавление катализатора не оказывает влияние на изменение равновесия. Не подходит.
3. Если уменьшить концентрацию водорода, равновесие будет смещаться в сторону расходования водорода. Следовательно, равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции. Не подходит.
4. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции. Не подходит.
5. Увеличение концентрации бутадиена приведет к смещению равновесия в сторону его расходования, то есть в сторону обратной реакции реакции. Подходит под условие задания.
Правильный ответ: 15
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
