Химическое равновесие
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Химическое равновесие в системе
C4H8(г) + H2(г) ⇆ C4H10(г) + Q
смещается в сторону продуктов реакции в результате
1) увеличения концентрации водорода
2) повышения температуры
3) уменьшения концентрации бутана
4) использования катализатора
5) повышения давления
1. Повышение концентрации водорода приведет к смещению равновесия в сторону его расходования, то есть в сторону прямой реакции. Подходит под условие задания.
2. Повышение температуры приводит к смещению равновесия реакции в сторону эндотермической реакции, то есть в обратную сторону. Не подходит.
3. Понижение концентрации бутана приведет к смещению равновесия в сторону его образования, то есть в сторону прямой реакции. Подходит под условие задания.
4. Использование катализатора не оказывает влияние на изменение равновесия реакции.
5. Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газов, то есть в сторону прямой реакции (в левой стороне две молекулы газов, в правой одна молекулагаза). Подходит под условие задания.
Правильный ответ: 135
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
