Химическое равновесие

Рассмотрим влияние внешних воздействий на систему:

Mg²⁺_(р-р) + SO₃^2-_(р-р) ⇆ MgSO_3(тв.) + Q

А) Повышение давления не влияет на систему, так как в ней нет газообразных продуктов.

Б) Добавление твёрдого хлорида магния тоже влияет на систему, хоть и представлена соль в твердом виде. Некоторые вещества в системе представлены в виде растворов, а растворы предполагают наличие воды в системе. Хлорид магния - растворимая соль, он растворится в воде и вызовет увеличение концентрации ионов магния, что нарушит равновесный баланс в системе. Чтобы избавиться от этого избытка, системе придется избавиться от "лишних" ионов магния в результате соответствующей прямой реакции. Следовательно, произойдет смещение в сторону прямой реакции.

В) Добавление твёрдого растворимого сульфита натрия аналогично вызовет избыток сульфит-ионов. Чтобы от него избавиться должно произойти смещение в сторону прямой реакции.

Г) Повышение температуры вызывает ненормальный нагрев системы, вызывая нарушение равновесного баланса. И чтобы нормализовать температуру, необходимо, чтобы эндотермическая сторона системы начала усиленней работать, дабы поглотить реакцией лишнее тепло. Знаки "+ Q" показывают, что правая сторона - экзотермическая, следовательно, автоматически левая сторона в этой системе является эндотермической. И чтобы нормализовать температуру необходимо смещение в левую сторону (в сторону эндотермической реакции), то есть в сторону обратной реакции.

Соотнося буквы и цифры, получаем следующий предварительный ответ: А) - 3; Б) - 1; В) - 1; Г) - 2.

Переводим этот предварительный ответ в последовательность цифр, соответствующих нужным изменениям параметров системы.