Расчёты параметров равновесной реакции
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции
2NO2 (г) ⇆ 2NO(г) + O2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV) и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Источники:
Равновесная концентрация продуктов равна прореагировавшей концентрации (затраченному количеству моль)
Для реакции 2NO2 ⇄ 2NO + O2
Из условия равновесия:
равновесная концентрация [O2] = 0,3 моль/л
По равновесию вычислим, сколько моль NO2 вступило в реакцию:
Прореагировавшая [NO2]= 2*[O2] = 2*0,3 моль/л
Зная равновесную концентрацию NO2 , найдем исходную концентрацию NO2:
[NO2]исход. = [NO2]равн + [NO2]прореаг. = 0,4 + 2*0,3 = 1,0 моль/л (вариант 5).
Равновесная концентрация NO:
[NO]равн. = 2*[O2] = 2*0,3 моль/л = 0,6 моль/л (вариант 3).
Правильный ответ: 53
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
