Расчёты параметров равновесной реакции
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + Cl2 (г) ⇆ 2NOCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,05 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л
Источники:
Рассмотрим реакцию:
2NO(г)+Cl2(г)↔2NOCl(г)
Изменение концентраций.
Пусть изменение концентрации Cl2 (прореагироавшее) равно z. Тогда:
Исходная концентрация Cl2 = 0,15 моль/л
Равновесная концентрация Cl2 = 0,15 − z = 0,05 ⇒ z = 0,10 моль/л
Расчёт исходной концентрации NO (X).
По стехиометрии реакции:
На 1 моль Cl2 расходуется 2 моль NO ⇒ прореагировавшая концентрция NO = 2z = 2*0,10 = 0,20 моль/л
Равновесная [NO] = X − 0,20 = 0,05 ⇒ X = 0,25 моль/л
Расчёт равновесной концентрации NOCl (Y).
По стехиометрии:
На 1 моль Cl2 образуется 2 моль NOCl ⇒ [NOCl] = 2z = 2 * 0,10 = 0,20 моль/л
Правильный ответ: 54
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
