Расчёты параметров равновесной реакции
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и озон. При этом исходная концентрация озона составляла 0,4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
SO2 (г) + O3 (г) ⇆ SO3 (г) + O2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида серы(IV), кислорода и оксида серы(VI) составили 0,2 моль/л, 0,3 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO2 (X) и равновесную концентрацию O3 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Исходная концентрация SO2 (X):
В равновесии [SO2] = 0,2 моль/л. Поскольку реакция расходует SO2, исходная концентрация равна равновесной плюс израсходованное количество. Из образования 0,3 моль/л SO3 следует, что израсходовано 0,3 моль/л SO2.
X=0,2+0,3=0,5 моль/л
Равновесная концентрация O3 (Y):
Исходная [O3] = 0,4 моль/л. Израсходовано 0,3 моль/л (так как образовалось 0,3 моль/л SO3).
Y=0,4−0,3=0,1 моль/л
Правильный ответ: 51
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
