Расчёты параметров равновесной реакции
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объёма поместили диоксид хлора. При этом его исходная концентрация составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
ClO2 (г) ⇆ 0.5Cl2 (г) + O2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 0,4 моль/л. Определите равновесные концентрации ClO2 (X) и Cl2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Источники:
Исходная концентрация продуктов равна 0 моль/л , так как они не добавлялись, а образовались в процессе реакции.
| ClO2 | Cl2 | O2 | |
| Исходная концентрация | 0,7 моль/л | 0 | 0 |
| Затраченная концентрация | Исходя по коэффициентам уравнения реакции, диоксида хлора участвовало в реакции столько же, сколько и кислорода, то есть равна 0,4 моль/л | Исходя по коэффициентам уравнения реакции, хлора участвовало в реакции в два раза меньше, чем кислорода, то есть равна 0,4 / 2=0,2 моль/л | Равна равновесной концентрации = 0, 4 моль/л |
| Равновесная концентрация | Равна разнице исходной и затраченной концентраций: 0,7-0,4-= 0,3 моль/ л (X) |
Также 0,2моль/л (Y) |
0,4 моль/л |
Правильный ответ: 32
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
