Расчёты параметров равновесной реакции

1. Составим таблицу исходных значений:

Реагент	NO	O2	NO2
Исходная концентрация (моль/л)	X	0,06	0
Изменение	Δ1	Δ2	Δ3
Равновесная концентрация (моль/л)	0,06	Y	0,06

 

Исходная концентрация NO₂ = 0, так как до начала реакции в системе были только реагенты, то есть продукта реакции NO₂ не было.

2. Посчитаем изменения концентраций веществ, произошедших во время реакции:

Δ₃ = 0,06 - 0 = 0, 06 моль/л

 

По уравнению реакции:

 

2NO_(г) + О2_(г) ⇌ 2NO_{2 (г)}

• n(NO) = n(NO₂)
• n(O₂) = n(NO₂)/2

Поэтому:

• Δ₁ = Δ₃ = 0,06 моль/л
• Δ₂ = 1/2 · Δ₃ = 0,03 моль/л

3. Запишем в таблицу найденные значения:

Реагент	NO	O2	NO2
Исходная концентрация (моль/л)	X	0,06	0
Изменение	0,06	0,03	0,06
Равновесная концентрация (моль/л)	0,06	Y	0,06

 

4. Найдём X и Y:

Исходная концентрация равна сумме равновесной концентрации и произошедших изменений в концентрации:

 

Исх.конц. = Равнов.конц + Изменение

 

Поэтому:

• X = 0,06 + 0,06 = 0,12 моль/л
• Y = 0,06 - 0,03 = 0,03 моль/л

5. Запишем ответ.