Расчёты параметров равновесной реакции
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
В реактор постоянного объема поместили водород и пары йода. При этом исходная концентрация йода составила 0,25 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇋ 2HI(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации йодоводорода и водорода составили 0,30 моль/л и 0,35 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (Х) и равновесную концентрацию йода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,20 моль/л
4) 0,30 моль/л
5) 0,35 моль/л
6) 0,50 моль/л
Источники:
- Составим таблицу, где отразим все исходные данные из условия в задаче.
|
|
Реагент |
Реагент |
Продукт |
|
Вещества: |
H2 |
I2 |
HI |
|
Коэффициенты в уравнении |
1 |
1 |
2 |
|
Исходная концентрация (моль/л) |
X |
0,25 |
0 |
|
Изменение** |
- |
- |
+ |
|
Равновесная концентрация |
0,35 |
Y |
0,30 |
*Помним, что исходная концентрация продуктов реакции = 0
**Равновесная концентрация реагентов уменьшается относительно исходной концентрации, поэтому в графе изменении знак – вычитание. Равновесная концентрация продуктов увеличивается относительно исходной концентрации, поэтому в графе изменение знак сложения.
-
Выберем вещество, по которому сможем заполнить графу изменение, для этого нужно, чтобы для этого вещества имелись данные по исходной и равновесной концентрации в таблице. В данном случае работаем с колонкой HI.
|
|
Реагент |
Реагент |
Продукт |
|
Вещества: |
H2 |
I2 |
HI |
|
Коэффициенты в уравнении |
1 |
1 |
2 |
|
Исходная концентрация (моль/л) |
X |
0,25 |
0 |
|
Изменение** |
- |
- |
+0,30 |
|
Равновесная концентрация |
0,35 |
Y |
0,30 |
- Соотнесем «изменение» и «коэффициент» и заполним данные в таблице. Коэффициенты перед H2 и I2 в 2 раза меньше, чем коэффициент перед HI. Значит «изменение» также будет в 2 раза меньше.
|
|
Реагент |
Реагент |
Продукт |
|
Вещества: |
H2 |
I2 |
HI |
|
Коэффициенты в уравнении |
1 |
1 |
2 |
|
Исходная концентрация (моль/л) |
X |
0,25 |
0 |
|
Изменение** |
-0,15 |
-0,15 |
+0,30 |
|
Равновесная концентрация |
0,35 |
Y |
0,30 |
- Теперь можем найти X и Y.
Чтобы найти X – исходную концентрацию H2, нужно к равновесной концентрации прибавить «изменение».
Х – 0,15 = 0,35
Х = 0,50
Чтобы найти Y – равновесную концентрацию I2, нужно от исходной концентрации отнять «изменение».
0,25 – 0,15 = Y
Y = 0,10
|
|
Реагент |
Реагент |
Продукт |
|
Вещества: |
H2 |
I2 |
HI |
|
Коэффициенты в уравнении |
1 |
1 |
2 |
|
Исходная концентрация (моль/л) |
0,50 |
0,25 |
0 |
|
Изменение** |
-0,15 |
-0,15 |
+0,30 |
|
Равновесная концентрация |
0,35 |
0,10 |
0,30 |
- Запишем ответ.
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
