Тема 23. Расчёты параметров равновесной реакции

23. Расчёты параметров равновесной реакции

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.
Готовиться с нами - ЛЕГКО!

Решаем задачи

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 1#13157

В реактор объёмом 2 л поместили аммиак, азот и водород общим объёмом 44,2 л.
В результате протекания обратимой реакции
N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} ⇆ 2 NH_{3 (г)}
в реакционной системе установилось равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную
концентрацию (моль/л) азота (Х) и исходную концентрацию (моль/л) водорода (Y)

Реагент	N₂	H₂	NH₃
Исходная объёмная доля (φ)	1/4		1/2
Равновесная объёмная доля (φ)		4/11	4/11

Выберите из списка номера правильных ответов
1) 0,25 моль/л
2) 0,30 моль/л
3) 0,35 моль/л
4) 0,40 моль/л
5) 0,45 моль/л

Показать ответ и решение

Объёмная доля вещества - это отношение его объёма к общему объёму рассматриваемой системы. Для начала можно сократить на 2
объём веществ (и сразу для удобства перевести его в моли - 2 моль) и объём реактора, концентрации веществ останутся прежними.
Итак, у нас 1 моль веществ в 1 литре реактора. Аммиака в нём 0,5 моль/л, для удобства можно литры опустить. Также можно сразу определить исходные количества всех веществ, это будет по 0,25 моль азота и водорода. В ходе реакции объёмная доля аммиака падает, значит он расходуется с образованием азота и водорода. Тут очень важно заметить, что суммарный объём газов возрастает - из 1 моль аммиака может образоваться 0,5 моль азота и 1,5 моль водорода (по коэффициентам). Рассчитаем, как меняется объём смеси при расходовании произвольного количества аммиака (можно взять 1 моль расходуемого! аммиака). Как уже выше мы записали, продуктов будет образовываться 2 моль, минус 1 моль расходуемого аммиака - суммарно +1 моль веществ в смеси. То есть в ходе разложения аммиака объём смеси возрастает на объём разложившегося аммиака. Пусть аммиака разложилось х моль, тогда объём смеси станет 1 + х моль, а количество аммиака в соответствии с мольной долей 4/11*(1-х). Заметим, что у водорода после реакции такая же доля, а значит и количество вещества такое же. Выразим количество водорода через количество прореагировавшего аммиака: 0,25 + 3/2*х моль. Решим уравнение 4/11*(1-х) = 0,25 + 1,5х; х = 0,1 моль.
Значит азота и водорода в полученной смеси будет соответственно 0,2 + 1/2*0,1 = 0,3 моль и 0,4 моль. Ну и поскольку мы сократили в начале
количества веществ и объём на 2, то концентрации получаются численно равны количествам.

Ответ: 24

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 2#13476

В реактор постоянного объема внесли некоторое количество уксусной кислоты и этилового спирта. В результате протекания обратимой реакции

CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇄ CH₃C(O)OCH₂CH₃ + H₂O

в реакционной камере установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, установите исходное количество этилового спирта (Х) и равновесное количество уксусной кислоты (Y).

Реагент	СH₃COOH	CH₃CH₂OH	CH₃C(O)OCH₂CH₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,8	X	-
Равновесная концентрация (моль/л)	Y	0,6	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,7 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,9 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,4 моль/л
6) 0,3 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 34

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 3#14316

В реактор постоянного объема внесли некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

2 NO + Cl₂ ⇄ 2 NOCl

в реакционной камере установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, установите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию нитрозилхлорида (Y).

Реагент	NO	Cl₂	NOCl
Исходная концентрация (моль/л)		0,15
Равновесная концентрация (моль/л)	0,05	0,05

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л
2) 0,10 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,20 моль/л
5) 0,25 моль/л
6) 0,30 моль/л

Показать ответ и решение

Чтобы решить это задание, нужно понимать, что исходная концентрация веществ в правой части уравнения реакции равна 0 моль, исходя из этого, можно сказать, что сколько NOCl образуется (равновесная концентрация), столько и израсходуется. Зная сколько количества вещества было (исходная концентрация) Cl₂и сколько вещества стало (равновесная концентрация), можем найти количество хлора, затраченного в процессе реакции,от исходной концентрации веществ вычтем равновесную концентрацию: 0,15-0,05=0,1 моль прореагировавшего хлора. По уравнению реакции хлорида нитрозила образовалось в два раза больше , чем затратилось хлора, равновесная концентрация NOCl= 0,1*2=0,2 моль (Y). По уравнению реакции NO затрачивается в два раза больше хлора, количество вещества прореагировавшего NO: 0,1*2=0,2 моль, зная количество прореагировавшего вещества и равновесную концентрацию NO , найдем исходную концентрацию NO: 0,2+0,05=0,25 моль (X). Ответ можно представить в виде таблицы:

Реагенты/продукты	NO	Сl₂	NOCl
Исходная концентрация	0,2+0,05=0,25 моль (X)	0,15 моль	0 моль
Сколько моль израсходовалось	в два раза больше Сl₂=0,2 моль	0,1 моль	в два раза больше Сl₂=0,2 моль
Равновесная концентрация	0,05 моль	0,05 моль	0,2 моль (Y)

Правильный ответ: 54

Ответ: 54

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 4#16111

В колбу объёмом 1 литр внесли некоторое количество фосфорной кислоты и фосфата калия, суммарно 1 моль веществ. В результате обратимой реакции

3 H₃PO₄ + 2 K₃PO₄ ⇄ 4 KH₂PO₄ + K₂HPO₄

в колбе установилось равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, установите равновесные концентрации фосфата и дигидрофосфата калия.

Реагент	H₃PO₄	K₃PO₄	KH₂PO₄	K₂HPO₄
Исходная концентрация (моль/л)	0,6
Равновесная концентрация (моль/л)		X	Y	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л
2) 0,30 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 0,50 моль/л
5) 0,60 моль/л
6) 0,80 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 16

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 5#17568

CH₃-COOH + CH₃-CH₂-OH ⇄ CH₃-C(O)OCH₂-CH₃ + H₂O

Реагент	СH₃-COOH	CH₃-CH₂-OH	CH₃-C(O)OCH₂-CH₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,8	Х	-
Равновесная концентрация (моль/л)	Y	0,6	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,7 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,9 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,4 моль/л
6) 0,3 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 34

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 6#18584

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фосфина и хлородорода. В результате протекания обратимой реакции

PH₃ + HCl ⇄ PH₄Cl

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию хлороводорода (Х) и равновесную концентрацию фосфина (Y)

Реагент	PH₃	HCl	PH₄Cl
Исходная концетрация, (моль/л)	0,8	X	-
Равновесная конетрация, (моль/л)	Y	0,6	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов
1) 0,7 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,9 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,4 моль/л
6) 0,3 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 34

Курсы

Всё необходимое для достижения цели

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 7#18999

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C₃H_8(г) + 3H₂O_(г)⇄ 3CO_(г) + 7H₂_(г)

В реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию C₃H₈ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y)

Реагент	C₃H₈	H₂O	CO	H₂
Исходная концентрация,(моль/л)
Равновесная концентрация,(моль/л)	0.2	0.2	0.6

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,4 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 1,0 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 1,4 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 16

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 8#19724

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

½CH₄_(г) + ½CO₂_(г) ⇌ CO_(г) + H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации CH₄ (X) и CO (Y).

Реагент	CH₄	CO₂	CO
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)		0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 46

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 9#19840

В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

N₂_(г) + 3H₂_(г) ⇌ 2NH₃_(г)

установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N₂ (X) и исходную концентрацию H₂ (Y).

Реагент	N₂	H2	NH₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,37
Равновесная концентрация (моль/л)		0,12	0,10

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,12 моль/л
2) 0,27 моль/л
3) 0,23 моль/л
4) 0,30 моль/л
5) 0,32 моль/л
6) 0,56 моль/л

Показать ответ и решение

Исходная концентрация аммиака равна 0, равновесная концентрация аммиака равна его количеству вещества в процессе образования, по условию она равна 0,10 моль/л. По уравнению реакции азота прореагировало в два раза меньше, чем образовалось аммиака (мы это узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было затрачено 0,05 моль азота, зная сколько было затрачено и сколько вещества было( исходная концентрация) , мы можем найти равновесную концентрацию аммиака,для этого от исходной концентрации вычтем количество прореагировавшего азота: 0,37-0,05=0,32 моль/л. По уравнению реакции водорода прореагировало в полтора раза больше, чем образовалось аммиака то есть было затрачено 0,15 моль водорода, зная сколько было затрачено и сколько вещества стало (равновесная концентрация), мы можем найти исходную концентрацию водорода, для этого сложим равновесную концентрацию и количество прореагировавшего водорода: 0,12+0,15=0,27 моль/л было водорода. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	N₂_(г)	H₂_(г)	NH₃_(г)
Исходная концентрация (моль/л)	0,37	0,12+0,15=0,27(Y)	0
Сколько прореагировало (моль)	в два раза меньше аммиака, то есть 0,05	в полтора раза больше аммиака, то есть 0,15	0,10
Равновесная концентрация (моль/л)	0,37-0,05=0,32 (X)	0,12	0,10

Правильный ответ: 52

Ответ: 52

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 10#19841

В реактор постоянного объёма поместили вещество A и вещество B. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

2A_(г) + B_(г) ⇌ 3C_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию B (X) и равновесную концентрацию C (Y)

Реагент	A	B	C
Исходная концентрация (моль/л)	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)	0,1	0,1

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Начнем с того, что найдем, сколько прореагировало вещества А, для этого из его исходной концентрации вычтем то, что осталось, то есть его равновесную концентрацию:

Получим, 0,5-0,1=0,4 моль, то есть в реакцию вступило 0,4 моль вещества А. По уравнению реакции вещества В было затрачено в два раза меньше, чем вещества А (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции) , то есть было затрачено 0,2 моль вещества В, зная, сколько было затрачено и сколько вещества осталось, мы можем найти исходную концентрацию вещества В: 0,2+0,1=0,3 моль/л вещества В было изначально. Исходная концентрация вещества С равна 0, равновесная концентрация вещества С равна концентрации при его образовании. По уравнению реакции вещества С образовалось в полтора раза больше, чем прореагировало вещества А , значит равновесная концентрация вещества С составляет 0,6 моль/л. Также вычисления можно представить в виде таблицы:

Вещества	вещество А	вещество В	Вещество С
Исходная концентрация (моль/л)	0,5	0,2+0,1=0,3 (X)	0
Сколько прореагировало (моль)	0,5-0,1=0,4	в два раза меньше вещества А, то есть 0,2	в полтора раза больше вещества А, то есть 0,6
Равновесная концентрация (моль/л)	0,1	0,1	0,6 (Y)

Правильный ответ: 36

Ответ: 36

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 11#19842

В реактор постоянного объёма поместили вещество A и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

A_(г) ⇌ 2B_(г) + C_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию A (X) и равновесную концентрацию C (Y)

Реагент	A	B	C
Исходная концентрация (моль/л)	0,23
Равновесная концентрация (моль/л)		0,32

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,07 моль/л
2) 0,16 моль/л
3) 0,24 моль/л
4) 0,28 моль/л
5) 0,32 моль/л
6) 0,64 моль/л

Показать ответ и решение

Исходные концентрации веществ В и С равны 0, равновесная концентрация вещества В равна его количеству вещества в процессе реакции. По условию равновесная концентрация вещества В равна 0,32 моль/л. По уравнению реакции вещества С образуется в два раза меньше, чем вещества В (это мы узнаем, смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было образовано 0,16 моль вещества С, для вещества С это также является равновесной концентрацией (0,16 моль/л). По уравнению реакции вещества А прореагировало в два раза меньше, чем образовалось вещества В, то есть было затрачено 0,16 моль вещества А. Теперь мы знаем сколько было затрачено и какова исходная концентрация вещества А, отнимем от исходной концентрации затраченное количество вещества и получим равновесную концентрацию: 0,23-0,16=0,07 моль/л. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	вещество А	вещество В	вещество С
Исходная концентрация (моль/л)	0,23	0	0
Сколько прореагировало (моль)	в два раза меньше ввещества В, то есть 0,16	0,32	0,16
Равновесная концентрация (моль/л)	0,23-0,16=0,07 (X)	0,32	0,16 (Y)

Правильный ответ: 12

Ответ: 12

Интенсивы

Глубокий разбор тем, требующих дополнительного внимания

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 12#19843

В реактор постоянного объёма поместили пары метанола и хлороводород. В результате протекация обратимой реакциий в реакционной системе установилось химическое равновесие.

CH₃OH_(г) + HCl_(г) ⇌ CH₃Cl_(г) + H₂O_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию CH₃OH (X) и равновесную концентрацию HCl (Y)

Реагент	CH₃OH	HCl	CH₃Cl
Исходная концентрация (моль/л)		0,3
Равновесная концентрация (моль/л)	0,5		0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,7 моль/л

Показать ответ и решение

Исходные концентрации хлорметана и воды равны 0, равновесная концентрация хлорметана равна количеству вещества образованного хлорметана в процессе реакции. По условию равновесная концентрация CH₃Clравна 0,2 моль/л. По уравнению реакции воды образуется столько же, сколько хлорметана (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было образовано 0,2 моль воды, для воды это также является равновесной концентрацией (0,2 моль/л). По уравнению реакции метанола прореагировало столько же моль, сколько хлорметана образовалось, то есть было затрачено 0,2 моль метанола. Теперь мы знаем сколько было затрачено и какова равновесная концентрация метанола (сколько осталось), сложив известные значения мы можем найти исходную концентрацию CH₃OH: 0,2+0,5=0,7 моль/л метанола было изначально. Хлороводорода также прореагировало столько же моль, сколько хлорметана образовалось, то есть было затрачено 0,2 моль хлороводорода. Теперь мы знаем сколько было изначально и сколько прореагировало HCl, вычтем из исходной концентрации количество моль прореагироваавшего хлороводорода и получим равновесную концентрацию:0,3-0,2=0,1 моль/л. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	CH₃OH	HCl	CH₃Cl
Исходная концентрация (моль/л)	0,2+0,5=0,7(X)	0,3	0
Сколько прореагировало (моль)	столько же, сколько CH₃Cl, то есть 0,2	столько же, сколько CH₃Cl, то есть 0,2	0,2
Равновесная концентрация (моль/л)	0,5	0,3-0,2=0,1 (Y)	0,2

Правильный ответ: 61

Ответ: 61

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 13#19844

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

2SO_3(г) ⇌ O_2(г) + 2SO₂_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию O₂ (X) и исходную концентрацию SO₃ (Y)

Реагент	SO₃	SO₂	O₂
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0,8	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 1 моль/л
5) 1,2 моль/л
6) 2 моль/л

Показать ответ и решение

Исходные концентрации сернистого газа и кислорода равны 0, равновесная концентрация сернистого газа равна количеству вещества образованного сернистого газа в процессе реакции. По условию равновесная концентрация SO₂равна 0,2 моль/л. По уравнению реакции кислорода образуется в два раза меньше, чем сернистого газа (это мы узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было образовано 0,1 моль кислорода, для кислорода это также является равновесной концентрацией (0,1 моль/л). По уравнению реакции серного газа прореагировало столько же моль, сколько и сернистого газа образовалось по прямой реакции, то есть было затрачено 0,2 моль серного газа, зная сколько было затрачено и какова равновесная концентрация (сколько осталось), сложив их мы можем найти исходную концентрацию серного газа: 0,8+0,2=1 моль/л серного газа было изначально. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	SO₃	SO₂	O₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,8+0,2=1 (Y)	0	0
Сколько прореагировало (моль)	столько же, сколько SO₂=0,2	0,2	в два раза меньше SO₂=0,1
Равновесная концентрация (моль/л)	0,8	0,2	0,1 (X)

Правильный ответ: 14

Ответ: 14

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 14#19845

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

2H_2(г)+ O₂_(г) ⇌ 2H₂O_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию H₂ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y)

Реагент	H₂	O₂	H₂O
Исходная концентрация (моль/л)	0,8
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3	0,1

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л
2) 0,35 моль/л
3) 0,7 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,1 моль/л
6) 1,3 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 32

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 15#19847

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

2SO₂_(г)+ O₂_(г) ⇌ 2SO₃_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	SO₂	O₂	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,7
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3	0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Решение скрыто

Ответ: 54

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 16#19849

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

N₂_(г)+ O₂_(г) ⇌ 2NO_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации N₂ (X) и O₂ (Y).

Реагент	N₂	O₂	NO
Исходная концентрация (моль/л)	0,4	0,3
Равновесная концентрация (моль/л)			0,5

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л
2) 0,05 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,35 моль/л
5) 0,45 моль/л
6) 0,65 моль/л

Показать ответ и решение

Исходная концентрация оксида азота (II) равна 0, его равновесная концентрация равна его количеству вещества в процессе образования, по условию она равна 0,5 моль/л. По уравнению реакции кислорода прореагировало в два раза меньше,чем образовалось оксида азота (II) (мы это узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было затрачено 0,25 моль кислорода, зная сколько было затрачено и сколько вещества было (исходная концентрация) , мы можем найти равновесную концентрацию кислорода ,для этого от исходной концентрации вычтем количество прореагировавшего кислорода: 0,3-0,25=0,05 моль/л. По уравнению реакции азота прореагировало в два раза меньше,чем образовалось оксида азота (II) ,то есть было затрачено 0,25 моль азота, зная сколько было затрачено и сколько вещества было (исходная концентрация), мы можем найти равновесную концентрацию азота, для этого вычтем из исходной концентрации количество вещества затраченного азота: 0,4-0,25=0,15 моль/л равновесная концентрация азота. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	N₂	O₂	NO
Исходная концентрация (моль/л)	0,4	0,3	0
Сколько прореагировало (моль)	в два раза меньше NO , то есть 0,25	в два раза меньше NO , то есть 0,25	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)	0,4-0,25=0,15 (X)	0,3-0,25=0,05 (Y)	0,5

Правильный ответ: 32

Ответ: 32

Бандлы и наборы

Комбо-тарифы сразу по нескольким предметам

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 17#19850

В реакторе постоянного объёма смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось равновесие:

CH₄_(г) + H₂O_(г) ⇌ CO_(г) + 3H₂_(г)

(Другие процессы в системе не протекают.)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).

Реагент	CH₄	H₂O	CO	H₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,2
Равновесная концентрация (моль/л)		0,04		0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,04 моль/л
2) 0,06 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 0,14 моль/л
5) 0,16 моль/л
6) 0,26 моль/л

Показать ответ и решение

Исходные концентрации водорода и угарного газа равны 0, их равновесные концентрации равны количеству вещества в процессе их образования, по условию для водорода равновесная концентрация равна 0,3 моль/л. По уравнению реакции угарного газа образовалось в три раза меньше, чем водорода (мы это узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было образовано 0,1 моль угарного газа, для угарного газа это является и равновесной концентрацией. По уравнению реакции воды прореагировало в три раза меньше, чем образовалось водорода, то есть было затрачено 0,1 моль воды, зная сколько было затрачено и сколько вещества осталось (равновесная концентрация) , мы можем найти исходную концентрацию , сложив известные значения, получим: 0,04+0,1= 0,14 моль/л исходная концентрация воды. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	CH₄	H₂O	CO	H₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,2	0,1+0,04=0,14 (Y)	0	0
Сколько прореагировало (моль)	0,1	в три раза меньше H₂, то есть 0,1	в три раза меньше H₂, то есть 0,1	0,3
Равновесная концентрация (моль/л)	0,1	0,04	0,1 (X)	0,3

Правильный ответ: 34

Ответ: 34

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 18#19851

В реакторе постоянного объёма смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось равновесие:

CO_(г) + 2H₂_(г) ⇌ CH₃OH_(г)

(Другие процессы в системе не протекают.)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Реагент	CO	H₂	CH₃OH
Исходная концентрация (моль/л)	0,4
Равновесная концентрация (моль/л)		0,1	0,25

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,15 моль/л
3) 0,25 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,35 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Исходная концентрация метанол равна 0, его равновесная концентрация равна его количеству вещества в процессе образования, по условию она равна 0,25 моль/л. По уравнению реакции водорода прореагировало в два раза больше,чем образовалось метанола (мы это узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было затрачено 0,5 моль водорода, зная сколько вещества было затрачено, а также равновесную концентрацию (сколько вещества осталось) , мы можем найти исходную концентрацию водорода, сложив известные данные, получаем: 0,5+0,1=0,6 моль/л исходная концентрация. По уравнению реакции оксида углерода (II) прореагировало столько же, сколько образовалось метанола, то есть было затрачено 0,25 моль оксида серы(IV), зная сколько было затрачено и сколько вещества было изначально (исходная концентрация) , мы можем найти равновесную концентрацию, отняв от исходной концентрации затраченное количество вещества, получаем: 0,4-0,25= 0,15 моль/л равновесная концентрация угарного газа. Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	СO	_H₂	CH₃OH
Исходная концентрация (моль/л)	0,4	0,5+0,1=0,6 (Y)	0
Сколько прореагировало (моль)	столько же, сколько CH₃OH , то есть 0,25	в два раза больше CH₃OH , то есть 0,5	0,25
Равновесная концентрация (моль/л)	0,4-0,25=0,15 (X)	0,1	0,25

Правильный ответ: 26

Ответ: 26

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 19#19852

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе установилось химическое равновесие.

2SO₂_(г) + O₂_(г) ⇌ 2SO₃_(г)

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию O₂ (Y)

Реагент	SO₂	O₂	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,6
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3	0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Показать ответ и решение

Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 0, его равновесная концентрация равна его количеству вещества в процессе образования, по условию она равна 0,4 моль/л. По уравнению реакции кислорода прореагировало в два раза меньше,чем образовалось SO₃ (мы это узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было затрачено 0,2 моль кислорода, зная сколько вещества было затрачено, а также равновесную концентрацию (сколько вещества осталось) , мы можем найти исходную концентрацию кислорода, сложив известные данные, получаем: 0,2+0,3=0,5 моль/л исходная концентрация. По уравнению реакции оксида серы (IV) прореагировало столько же, сколько образовалось оксида азота SO₃ то есть было затрачено 0,4 моль оксида серы(IV), зная сколько было затрачено и сколько вещества было изначально (исходная концентрация) , мы можем найти равновесную концентрацию, отняв от исходной концентрации затраченное количество вещества, получаем: 0,6-0,4= 0,2 моль/л равновесная концентрация оксида серы(IV). Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	SO₂	O₂	SO₃
Исходная концентрация (моль/л)	0,6	0,2+0,3=0,5 (Y)	0
Сколько прореагировало (моль)	столько же, сколько SO₃ , то есть 0,4	в два раза меньше SO₃ , то есть 0,2	0,4
Равновесная концентрация (моль/л)	0,6-0,4=0,2 (X)	0,3	0,4

Правильный ответ: 25

Ответ: 25

Ошибка.
Попробуйте повторить позже

Задача 20#19853

В реакторе постоянного объёма смешали оксид азота(II) и кислород. Быстро установилось равновесие:

2NO_(г) + O₂_(г) ⇌ 2NO₂_(г)

(Другие процессы в системе не протекают.)

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Реагент	NO	O₂	NO₂
Исходная концентрация (моль/л)		0,24
Равновесная концентрация (моль/л)	0,54		0,18

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,06 моль/л
2) 0,12 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,63 моль/л
6) 0,72 моль/л

Показать ответ и решение

Исходная концентрация оксида азота (IV) равна 0, его равновесная концентрация равна его количеству вещества в процессе образования, по условию она равна 0,18 моль/л. По уравнению реакции кислорода прореагировало в два раза меньше,чем образовалось оксида азота (IV) (мы это узнаем смотря на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции), то есть было затрачено 0,09 моль кислорода, зная сколько было затрачено и сколько вещества было (исходная концентрация) , мы можем найти равновесную концентрацию кислорода ,для этого от исходной концентрации вычтем количество прореагировавшего кислорода: 0,24-0,09=0,15 моль/л. По уравнению реакции оксида азота (II) прореагировало столько же, сколько образовалось оксида азота (IV) ,то есть было затрачено 0,18 моль оксида азота (I), зная сколько было затрачено и сколько вещества стало (равновесная концентрация), мы можем найти исходную концентрацию оксида азота (I), для этого сложим равновесную концентрацию и количество прореагировавшего оксида азота (I): 0,54+0,18=0,72 моль/л было оксида азота (II). Также можно представить вычисления в виде таблицы:

Вещества	NO	O₂	NO₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,54+0,18=0,72 (X)	0,24	0
Сколько прореагировало (моль)	столько же, сколько NO₂ , то есть 0,18	в два раза меньше NO₂ , то есть 0,09	0,18
Равновесная концентрация (моль/л)	0,54	0,24-0,09=0,15 (Y)	0,18

Правильный ответ: 63

Ответ: 63

Предыдущий раздел

Следующий раздел