Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, нитрит магния, хлорат бария, ацетат железа(II), перманганат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислитеньно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. Выделения газа в ходе реакции не происходит. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
- Переведем все названия веществ в формулы и получим список:
HBr, Mg(NO2)2, Ba(ClO3)2, (СH3COO)2Fe, KMnO4, H2SO4
Помните, что еще в качестве дополнительного вещества можно в уравнение реакции брать воду (это написано в самом задании)
- Проанализируем каждое вещество на наличие окислительно-восстановительных свойств:
| Вещество | Роль | Переходит в: |
| HBr (Br-) | Восстановитель | Br2 |
| Mg(NO2)2 (N+4) | Восстановитель | (N+5O3)- |
| Ba(ClO3)2 (Сl+5) | Окислитель | Cl- |
| (СH3COO)2Fе (Fe+2) | Восстановитель | Fe+3 |
| KMnO4 (Mn+7) | Окислитель |
Mn+2 (кислая среда) Mn+4O2 (осадок, нейтральный осадок) (Mn+6O4)2- (раствор, щелочная среда) |
| H2SO4 | Среда | - |
Теоретическая справка:
- Проанализируем задание:
Нам нужно выбрать окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора одной соли. При этом выделения газа в ходе реакции не происходило.
Как мы видим простое вещество образует только бромоводород, то есть восстановителем является бромоводород. В предложенном списке окислителями являются: Ba(ClO3)2 и KMnO4. Если выберем хлорат бария, то ,действительно, единственная соль, которая может образоваться это соль бария. Если выберем перманганат калия, то возможно образование двух солей, так как ионы калия и магния должны с чем-то связаться. Следовательно, окислителем является хлорат бария.
Хлор из хлората бария переходит в Cl-, образуется хлорид бария. Br- из бромоводорода образует простое вещество Br2.
- Напишем уравнение реакции:
Ba(ClO3)2 + HBr = BaCl2 + Br2 + H2O
-
Определим степени окисления у атомов элементов, изменяющих её величину, составим электронный баланс и определим коэффициенты при окислители и восстановителе:
6 | 2Br- - 2e → Br20
1 | 2Cl+5 + 12e → 2Cl-1
- Укажем окислитель и восстановитель:
Ba(ClO3)2 (Сl+5) - окислитель
HBr (Br-) - восстановитель
Внимание! Мы рекомендуем именно такую запись указания окислителя и ъвосстановителя, потому что она представлена в эталонах ЕГЭ.
- Перенесем полученные кооэффициенты в уравнении реакции. Помним, что сначала уравниваются окислитель, восстановитель. Последней уравнивается вода, по кислороду делаем проверку:
Получаем уравнение:
Ba(ClO3)2 + 12HBr = BaCl2 + 6Br2 + 6H2O
В ответе напишем:
Ba(ClO3)2 + 12HBr = BaCl2 + 6Br2 + 6H2O
6 | 2Br- - 2e → Br20
1 | 2Cl+5 + 12e → 2Cl-1
Ba(ClO3)2 (Сl+5) - окислитель
HBr (Br-) - восстановитель
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
