Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, бромоводород, сульфат аммония, нитрат свинца (II), хлорат магния, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора только одной соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Источники:
- Переведем все названия веществ в формулы и получим список:
HNO3, HBr, (NH4)2SO4, Pb(NO3)2, Mg(ClO3)2, KMnO4, H2O
Помните, что в качестве дополнительного вещества можно в уравнении реакции использовать воду (это написано в самом задании).
- Проанализируем каждое вещество на наличие окислительно-восстановительных свойств:
| Вещество | Роль | Переходит в: |
| HNO3 (N +5) | Окислитель | N +4, N +2, N +1, N 0, N -3 |
| HBr (Br -1) | Восстановитель | Br 02 |
| (NH4)2SO4 (N -3) | Восстановитель | N 02 |
| Pb(NO3)2 | - | - |
| Mg(ClO3)2 (Cl +5) | Окислитель | Cl -1 |
| KMnO4 (Mn +7) | Окислитель |
Mn +2 - кислая среда Mn +4 - нейтральная среда Mn +6 - щелочная среда |
| H2O | Среда | - |
- Проанализируем задание
Нам нужно выбрать вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и раствора только одной соли.
Из анализа веществ, мы видим 3 варианта окислителя и 2 варианта восстановителя.
В реакциях с перманганатом калия будут получаться две соли в растворе, значит его мы не рассматриваем. Чтобы в продуктах образовалась соль, необходимо взять вещество, содержащее металл - Mg(ClO3)2. Простые вещества в продуктах нам могут дать HNO3, HBr, (NH4)2SO4.
Чтобы из (NH4)2SO4 получить азот, нужно добавить нитрит, но в данных веществах его нет, значит эта соль нам не подходит.
Чтобы из HNO3 получить азот, нужно к очень разбавленной кислоте добавить активный металл, но в данных веществах его нет, значит эта кислота нам не подходит.
Выбранные вещества: Mg(ClO3)2 и HBr.
- Запишем уравнение реакции:
HBr + Mg(ClO3)2 → Br2 + MgCl2 + H2O
-
Определим степени окисления у атомов элементов, изменяющих её величину, составим электронный баланс и определим коэффициенты при окислители и восстановителе
6 | 2Br -1 - 2e- → Br 02
1 | 2Cl +5 + 12e- → 2Cl -1
- Укажем окислитель и восстановитель:
HBr (Br -1) - восстановитель
Mg(ClO3)2 (Cl +5) – окислитель
Внимание! Мы рекомендуем именно такую запись указания окислителя и восстановителя, потому что она представлена в эталонах ЕГЭ.
-
Перенесем полученные коэффициенты в уравнении реакции:
Помним, что сначала уравниваются окислитель, восстановитель, затем ионы магния. Последней уравнивается вода, по кислороду делаем проверку.
- Получаем уравнение:
12HBr + Mg(ClO3)2 → 6Br2 + MgCl2 + 6H2O
12HBr + Mg(ClO3)2 → 6Br2 + MgCl2 + 6H2O
6 | 2Br -1 - 2e- → Br 02
1 | 2Cl +5 + 12e- → 2Cl -1
HBr (Br -1) - восстановитель
Mg(ClO3)2 (Cl +5) – окислитель
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное онлайн-обучение
Для школьников из приграничных территорий России, проживающих в ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Курской, Брянской областях и Крыму.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ, ОГЭ и олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!
