29. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс
Готовиться с нами - ЛЕГКО!
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительновосстановительная реакция с образованием осадка. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
3Mn(NO3)2 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3
Mn+2 - 2e → Mn+4 | 3
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
Mn в степени окисления +2 (Mn(NO3)2) является восстановителем.
Mn в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух солей и кислоты. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте
электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
5NO2 + KMnO4 + H2O → Mn(NO3)2 + KNO3 + 2HNO3
N+4 - 1e → N+5 | 5
Mn+7 + 5e → Mn+2 | 1
Азот в степени окисления +4 (NO2) являтся восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония, оксид хрома (VI), хлорид железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты, а одна молекула восстановителя при этом отдает десять электронов. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
I20 − 10e = 2I+5 | 1
N+5 + 1e = N+4 | 10
Йод в степени окисления 0 (или I2) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: медь, гидрофосфат аммония, серная кислота, нитрат калия, бромид кальция, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением бурого газа. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 → CuSO4 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 | 2
Cu0 - 2e → Cu+2 | 1
Азот в степени окисления +5 (KNO3) является окислителем.
Медь (Cu) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, бромат калия, иодид натрия, сульфид свинца (II), оксид кремния, разбавленная серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите три вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с изменением цвета раствора. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
KBrO3 + 6NaI + 3H2SO4 → 3I2 + KBr + 3Na2SO4 + 3H2O
Br+5 + 6e → Br-1 | 1
2I-1 - 2e → I20 | 3
Бром в степени окисления +5 (KBrO3) является окислителем.
Йод в степени окисления -1 (NaI) является восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей и простого вещества. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
5CaI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 5CaSO4 + K2SO4 + 8H2O
2I-1 - 2e → I20 | 5
Mn+7 + 5e → Mn+2 | 2
Йод в степени окисления -1 (CaI2) являтся восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат хрома (II), хлорид натрия, сероводород, дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух солей, газа или осадка не образуется. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
6CrSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Cr+2 - 2e → 2Cr+3 | 3
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 | 1
Хром в степени окисления + 2 (CrSO4) являтся восстановителем.
Хромв степени окисления +6 (K2Cr2O7) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием осадка и двух солей одной кислоты. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
3PH3 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 2K3PO4 + K2HPO4 + 4H2O
P-3 - 8e → P+5 | 3
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 8
Фосфор в степени окисления -3 (PH3) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, хлорид железа (III), гидрокарбонат натрия, графит, оксид хрома (III), дихромат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух кислотных оксидов. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте
электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
Источники:
C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O
C0 - 4e → C+4 | 1
S+6 + 2e → S+4 | 2
Углерод в степни окисления 0 (C) является восстановителем.
Сера в степени окисления +6 (H2SO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием двух осадков. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
3K2S + 2KMnO4 + 4H2O → 3S + 2MnO2 + 8KOH
S-2 - 2e → S0 | 3
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
Сера в степени окисления (K2S) является восстаноителем.
Марганец в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид железа (III), гидроксид натрия, перманганат натрия, хлорид марганца (II), оксид хрома (III). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием оксида, соли и кислоты. Запишите уравнение одной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: ЕГЭ 2023, основная волна
3MnCl2 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2 + 2KCl + 4HCl
Mn+2 - 2e → Mn+4 | 3
Mn+7 + 3e → Mn+4 | 2
Марганец в степени окисления +2 (MnCl2) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (KMnO4) является окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Mn+7 + e = Mn+6 | 2
S+4 - 2e = S+6 | 1
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а сера в степени окисления +4 (или Na2SO3) - восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, нитрат натрия, азотная кислота, дихромат калия, ацетат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 = 5KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O
N+3 - 2e = N+5 | 3
2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 | 1
Азот в степени окисления +3 (или KNO2) является восстановителем, а хром в степени окисления +6 (или K2Cr2O7) - окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат хрома (III), нитрат бария, бром, хлорид калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KNO3 + 8H2O
Сr+3 - 3e = Cr+6 | 2
Br2 + 2e = 2Br- | 3
Хром в степени окисления +3 (или Cr(NO3)3) является восстановителем, а бром в степени окисления 0 (или Br2) - окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: йодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца (IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
Источники:
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O
Mn+4 + 2e = Mn+2 | 1
2I-1 - 2e = I2 | 1
Марганец в степени окисления +4 (или MnO2) является окислителем, а йод в степени окисления -1 (или KI) - восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Сr+6 + 6e = 2Cr+3 | 1
Fe+2 - e = Fe+3 | 6
Хром в степени окисления +6 (или K2Cr2O7) является окислителем, а железо в степени окисления +2 (или FeSO4) - восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат бария, сульфат аммония, соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2
2Cl- - 2e = Cl2 | 5
Марганец в степени окисления +7 (или KMnO4) является окислителем, а хлор в степени окисления -1 (или HCl) - восстановителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода (IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S - 6e = S+6 | 1
N+5 + e = N+4 | 6
Сера в степени окисления 0 (или S) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO3) - окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора (V), азотная кислота, гидрокарбонат аммония, сульфат аммония, оксид железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
4HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe+2 - e = Fe+3 | 1
N+5 + e = N+4 | 1
Железо в степени окисления +2 (или FeO) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO3) - окислителем
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
| Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: оксид углерода (IV), фосфин, серная кислота, хлорид лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Источник: Каверина, 2019
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
P-3 - 8e = P+5 | 1
S+6 + 2e = S+4 | 4
Фосфор в степени окисления -3 (или PH3) является восстановителем, а сера в степени окисления +6 (или H2SO4) - окислителем
